2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版）

常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A．过滤后的溶液中一定没有S2-

B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

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下列常见物质的分类不正确的是

A．CO2是酸性氧化物　　　　　　　 　　 B．氨水是混合物

C．冰醋酸是电解质　　　　　　　　 　 D．纯碱是碱

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下列化学用语不能正确表示相应粒子的是

A．HClO的电子式：

B．C2H6的结构简式：CH3CH3

C．CO2的结构式：O=C=O

D．O2－的结构示意图：

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重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是

A．氘()原子核内有1个质子

B．与是不同的核素

C．1H2O与2H2O是同一种物质

D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同

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下列说法正确的是

A．化合反应一定是放热反应

B．乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇

C．牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理

D．相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

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下列有关物质性质说法不正确的是

A．热稳定性:HCl＞HI　　　　　　　　　　　　　 B．原子半径:Na＞K

C．元素的最高正价:S＞Si　　　　　　　　　 　 D．氧化性: Br2＜Cl2

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常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是

A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－　　　　 B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－　　　　　 D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NA

B．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NA

C．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1

D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA

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常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

A．NaClO、HClO都易溶于水

B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-

D．0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2

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下列说法正确的是

①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体

②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3

③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I

④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1

A．①②　　　　　 B．③④　　　　　　 C．①③　　　　　　 D．②④

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下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是

A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-

C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-

D．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO

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在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是

A．混合气体的密度不再发生变化

B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3

C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键

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下列说法不正确的是

A．没有顺反异构体

B．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度

D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失

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关于苹果酸（）说法正确的是

A．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂

B．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种

C．1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH

D．1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）

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下列叙述的理由与结论因果关系正确的是

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下图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，

下列叙述不正确的是

A．a为电源的负极

B．Fe电极的电极反应是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

C．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红

D．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是

A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+

B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨

C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸

D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙

B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙

C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙

D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)　　　 ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是

A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．达平衡时，N2O5的转化率为50%

C．达平衡后，升高温度平衡常数减小

D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

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常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．浓度均为0.1mol·L－1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

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（9分）

结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)

已知: （-R表示烃基）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是　　　　　　 。

（2）反应②所需药品及反应条件是　　　　　　　　　　　 。

（3）C的核磁共振氢谱峰面积之比是　　　　　　 。

（4）⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有　　　　　 种。

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（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

（3）乙的两种常见单质分别是　　　　　　 。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是　　　　 。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

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（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）：

请回答：

（1）装置中的b电极是　　　　　　　 （填“阳极”或“阴极”）。

（2）a电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2　　　　 +6　　　　　 +7　　　　　

（4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试剂是　　　　　 （填字母）。

A.KSCN溶液　　　 B.CuCl2溶液　　 　 C.H2O2溶液　　　 D.K3[Fe(CN)6]

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（12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。

已知焙烧明矾的化学方程式为：

请回答：

（1）Al2O3的摩尔质量是　　　　 。

（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是　　　　　　　　　 。

（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。

已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)　　　　　　　　 △H1 ＝ 一197 kJ/mol

2H2O (g)＝2H2O（1）　　　　　　　　　　　　 △H2 ＝ 一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)　　　 △H3 ＝ 一545 kJ/mol

SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式　　　　　　　　　　　　　 。

②电池总反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　 △H = -92 kJ·mol-1

T1℃时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：

请回答：

（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量　　　　　　 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 浓度变化的曲线是　　　　 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 浓度的变化表示该反应在0~25min末的速率是　　　　　 mol·L-1·min-1。

（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则

①此时平衡常数K = 　　　　　　　　　　　 。

②保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1℃升高到T2℃，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1，请在图中画出从第25 min末 ～ 45min末NH3浓度的变化曲线。

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（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：

已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：

请回答：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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