（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外...

（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　 。

（2）丁单质的电子式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）乙的两种常见单质分别是　　　　 、　　　　　 。

（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是　　　　　　 、___________。

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）若甲的元素符号为X。已知：①X2（g)＋2O2（g)===X2O4（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol－1；

②X2H4（l)＋O2（g)===X2（g)＋2H2O（g) ΔH＝－534.2 kJ·mol－1。

则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

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（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁单质的电子式是_______________【（2）~（5）用化学用语回答】。

（3）乙的两种常见单质分别是　　　　　　 。

（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是___________。

（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是　　　　 。

（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_______________（从原子结构角度解释）。

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（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁单质的电子式___________________________________

（3）乙的两种常见单质分别是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是（写化学式）________，________

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是（写化学式）__________。此化合物可将碱性工业废水中CN-氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式_________________

（6）电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式________________________________

（7）若甲的元素符号为X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol则液态X2H4和液态的X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为______________________________________________________

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍。元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的。元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙。

请按要求回答下列问题：

(1)X的单质的电子式：_________；W最高价氧化物的水化物的化学式：________________。

(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：____________________。

(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________。

(4)常温下，当用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________；此时溶液pH<7，则其中含Z元素的几种粒子(忽略ZY2)的浓度由大到小的顺序为___________________________。

(5) 工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为_______________。

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A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列

问题：

（1）W的最高价氧化物化学式是　　　　　　　　 ；Z的原子结构示意图为　　　　 。

（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　　 。

（3）AW3可用于净水，其原理是　　　　　　 。（请用离子方程式表示）

（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高

反应速率，又能提高原料转化率的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．升高温度

b．加入催化剂

c．将X的简单气态氢化物及时移离

d．增大反应体系的压强

（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式　　　　　　 。

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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊　　 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　 D. 最外层电子数：甲>乙

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J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A.　 J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键

B.　 R、Q两元素形成的氢化物中，R的氢化物沸点更高

C.　 J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2RO4

D.　 M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

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E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（      ）

A．E和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B．工业上用电解熔融的F的氧化物方法来制备F

C．G、M两元素的气态氢化物中，M的气态氢化物更稳定

D．E、F、G、M元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是M的最高价含氧酸

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是（    ）

A.  J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

B.  工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C.  R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D.  J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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