2010-2011学年海南省海口市高三高考调研测试地化学试卷

2010年11月，在墨西哥坎昆举行了全球环境气候会议，我国近年在节能减排方面取得的成就受到了肯定。下列减排的气体中，造成地球温室效应的主要气体是

A．二氧化碳       B．二氧化硫      C．氮氧化物      D．含铅废气

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下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

难度: 中等查看答案及解析

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2 L氨气中含有的氢原子数为1.5N_A

B．标准状况下，0.2 mol三氧化硫中含有的氧原子数为0.6N_A

C．常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2N_A

D．常温下， 1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含Al³⁺数为0.1N_A

难度: 中等查看答案及解析

下列反应可以发生且符合 “强酸制弱酸”规律的是

A．CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

B．CO₂+H₂O+(CH₃COO)₂Ca=2CH₃COOH+CaCO₃↓

C．2NaCl+H₂SO₄(浓)====Na₂SO₄+2HCl↑

D．Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，错误的是

A．NaHCO₃溶液中碳元素主要以HCO₃^—存在

B．Na₂CO₃溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深

C．NH₄Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱

D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离

难度: 中等查看答案及解析

锌与稀硝酸反应，若被氧化的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1，则该反应的还原产物为

A．NO                     B．N₂O                      C．NO₂                      D．Zn(NO₃)₂

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语书写正确的是

A．乙醇的结构简式：C₂H₆O                          B．HCl的电子式：

C．硫离子的结构示意图                    D．乙烷的分子式：CH₃—CH₃

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中：H₂S＋2OH^—=S^2—＋2H₂O

B．铁与足量稀硝酸反应：Fe＋2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C．氯化铁溶液与浓氨水反应：Fe³⁺＋3OH^—=Fe(OH)₃↓

D．Al₂O₃溶于盐酸：Al₂O₃＋6H⁺ =2Al^3＋＋3H₂O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关元素或物质性质的说法正确的是

A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数

B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物的沸点越高

D．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

难度: 中等查看答案及解析

下列有机物能与溴发生加成反应的是

A．苯                   B．乙酸                      C．丙烯                      D．聚乙烯

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，氢氧化镁的悬浊液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)+2OH^—(aq)，保持温度不变，向其中加入下列物质，可使悬浊液中氢氧化镁固体质量减少的是

A．H₂O                B．MgCl₂固体             C．NaOH 固体            D．NH₄C1固体

难度: 中等查看答案及解析

下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是

A．FeC1₂             B．CuC1₂                    C．FeS                        D．P₂O₅

难度: 中等查看答案及解析

（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；

（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH= —92.4 kJ·mol^-1 ；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH= —483.6 kJ·mol^-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；

（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

难度: 中等查看答案及解析

（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g) H₂(g) + CO₂(g)  ΔH= Q kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）上述可逆反应中Q________0（填“大于”或“小于”）。

（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)

②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。

A．当混合气体的密度保持不变时

B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时

C．当CO(g)的质量分数保持不变时

D．当该反应的ΔH不变时

（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。

A．增加水蒸气的量      B．降低温度

C．使用催化剂          D．增大压强          E．不断移走CO₂

难度: 中等查看答案及解析

（9分）由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。

（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O₂ 。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。

（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。

①X的电子式为_________________________；

②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。

（3）若X的水溶液显碱性，X、M均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。

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（8分）A、B、C均为有机物，且 1mol B与碳酸氢钠反应生成2mol的二氧化碳。A、B、C有如图所示的转化关系：

试回答：

（1）写出A的结构简式________________________；

（2）写出B与C按物质的量之比1:1反应生成D的化学方程式_____________________，反应类型为________；

（3）写出C₃O₂的结构式________。

难度: 中等查看答案及解析

（20分）

（I）多项选择题（6分）

在一定条件下，烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为 CH₃COCH₂CHO，则该有机物可能是________。

（II）（14分）

A~G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

（1） 已知：有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11，取0.1mol的G完全燃烧生成48.4gCO₂和10.8gH₂O，则G的分子式是 ；

（2）写出B的结构简式________；

（3）上述反应中属于取代反应的是________（填代号）；

（4）由E生成F的反应条件是________；

（5）由C生成D的化学方程式是 ；

（6）同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有 ________种，其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是（填结构简式）。

①分子内除了苯环外无其他环状结构，且苯环上有2个取代基；

②1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，可消耗3mol的NaOH。

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（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列说法中正确的是________。

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为

（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因

________。

（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为________，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。

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（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列关于水处理的说法正确的是________。

A．FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程

B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度

C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术

D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化

E．电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜

（II）（14分）

下列是工业合成氨的简要流程示意图：

请回答下列问题：

（1）H₂通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式________，从冷凝器回流到压缩机中的X是________。

（2）比较工业上合成氨和SO₂的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因

________。

（3）将N₂、H₂按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H₂的体积分数为______________。

（4）NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因。

（5）NH₃是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH₃的用途________

________。

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（11分）某化学兴趣小组为了探究锌与硫酸反应的产物，选用了12mol/L的硫酸50ml与过量的锌在加热条件下反应，对硫酸的还原产物进行确定检验。

（1）提出假设。根据所学的知识，他们对硫酸的还原产物提出了三种假设：

假设1：_________________________________；

假设2：_________________________________；

假设3：有SO₂与H₂ 两种气体。

（2）设计实验方案证明假设。小组为了证明假设3，选用了如图所示的仪器与药品，按气流由左至右的方向，仪器的接口顺序为a→________

（仪器与药品可重复使用）。

（3）实验过程。根据（2）中的实验方案进行实验。依据所给仪器和条件，要证明有H₂产生，应采用的实验操作方法是___________________________________________。

（4）实验结论。通过上述实验，证明确有SO₂与H₂ 两种气体产生。请你从理论上给予合理的解释：_______________________________________________________。

（5）反应停止后，将烧瓶中的液体过滤，滤液用水稀释，加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到81.55g沉淀。则在该实验中生成的SO₂与H₂的体积比为__________（同温同压）。

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