下列反应可以发生且符合 “强酸制弱酸”规律的是A．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4...

下列反应可以发生且符合 “强酸制弱酸”规律的是

A．CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄

B．CO₂+H₂O+(CH₃COO)₂Ca=2CH₃COOH+CaCO₃↓

C．2NaCl+H₂SO₄(浓)====Na₂SO₄+2HCl↑

D．Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓

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实验室常用CuSO₄溶液吸收H₂S气体：CuSO₄＋H₂S ® CuS¯＋H₂SO₄，由该反应不能推测

A．一定条件下弱酸可以制强酸        B．饱和溶液中H₂S比CuS提供的S^2-浓度大

C．CuS不溶于硫酸                          D．反应FeSO₄＋H₂S ® FeS¯＋H₂SO₄也能发生

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下列反应中，不属于四种基本反应类型的是(　　)

A. CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4

B. 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

C. Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O

D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

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化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（　　 ）

A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<Cl

B. 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S

C. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物

D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

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离子互换反应的实质是“永远向着某些离子浓度减少的方向进行”，下列反应不符合这一实质的是

A.AgCl + 2NH3·H2O →[Ag（NH3）2]Cl + 2H2O

B.CuSO4 + H2S → CuS↓+ H2SO4

C.KCl（l） + Na（l） → K↑+NaCl（l）

D.2[Ag（NH3）2]Cl + Na2S → Ag2S↓+ 2NaCl + 4NH3

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下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)

A. 该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存

B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

C. 与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

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下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 该溶液中Na+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B. 通入CO2气体产生蓝色沉淀

C. 与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-=CuS↓

D. 与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+2NH4+

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下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)

A.该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

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某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。

(1)已知硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO₃＋HCl===NaCl＋CO₂↑＋H₂O，得出：HCl酸性强于H₂CO₃的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃。

A中装试剂________，B中装试剂____________，C中装试剂____________。C中实验现象为____________；写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂________，C中现象________，写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_______________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______________________________；

证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

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