（20分）（I）多项选择题（6分）下列关于水处理的说法正确的是________。A．FeS...

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（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列关于水处理的说法正确的是________。

A．FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程

B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度

C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术

D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化

E．电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜

（II）（14分）

下列是工业合成氨的简要流程示意图：

请回答下列问题：

（1）H₂通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式________，从冷凝器回流到压缩机中的X是________。

（2）比较工业上合成氨和SO₂的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因

________。

（3）将N₂、H₂按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H₂的体积分数为______________。

（4）NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因。

（5）NH₃是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH₃的用途________

________。

高三化学填空题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

（20分）
（I）多项选择题（6分）
下列关于水处理的说法正确的是________。
A．FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它除去悬浮固体颗粒的过程只是物理过程
B．用纯碱和生石灰处理硬水，既可以除去暂时硬度，也可以除去永久硬度
C．永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化，其主要就是利用了离子交换膜技术
D．污水处理中的三级处理是采用化学方法，对污水进行深度处理和净化
E．电渗析法是一种常用的海水淡化的方法，使用到的离子交换膜只有阳离子交换膜
（II）（14分）
下列是工业合成氨的简要流程示意图：
请回答下列问题：
（1）H₂通常用碳氢化合物与水反应，写出有关的反应方程式________，从冷凝器回流到压缩机中的X是________。
（2）比较工业上合成氨和SO₂的催化氧化反应，其生产条件有哪些异同，并解释原因
________。
（3）将N₂、H₂按体积比1∶3进入合成塔，从合成塔出来的混合气中，氨的体积分数为15%，则H₂的体积分数为______________。
（4）NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用过程中要注意铵态氮肥不可以和草木灰混用，解释其原因。
（5）NH₃是一种重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列举出两种NH₃的用途________
________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（）
A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化
B．FeSO₄•7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）₂沉淀
C．若要除去水中的Ca²⁺、Mg²⁺，可向水中加入石灰后再加入纯碱
D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
【化学--选修2：化学与技术】自来水生产的流程示意图见下：

（1）混凝剂除去悬浮物质的过程______（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO₄•7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成______沉淀．
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加______后加______，原因是______．
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．
Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：______．下列物质中，______可以作为氯气的代用品（填写序号）．
①臭氧      ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄      ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子．用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有______离子交换树脂和______离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R′OH型）．
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应．打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成．用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液．已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺．上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂      MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
则水中的溶解氧量为______mg•L^-1．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
自来水生产的流程示意图见下：
（1）混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________。
（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式。
下列物质中，________可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄     ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１为单位）

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
自来水生产的流程示意图见下：
⑴ 混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。
⑵ 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是________。
⑶ 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式________。
下列物质中，________可以作为氯气的代用品。（填写序号）
① 臭氧     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄     ④SO₂
⑷ 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有________离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”）
⑸ 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－
求水中的溶解氧量（以mg·g^－１为单位）

高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修2化学与技术】
生产自来水的流程图所示。
（1） FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成　　　　　　沉淀。
（2）实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　。
（3）我们有时感觉自来水“有漂白粉的气味”，是因为使用了氯气消毒，请写出有关化学方程下列物质中，　　（填写序号）可以作为氯气的代用品。
　 ①臭氧　　 ②NH3（溶液）　　 ③K2FeO4　　 ④SO2
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有　　离子交换树脂和　　离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或 “阳”）。
（5）测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0．010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6．00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。
上述过程发生的反应可表示为：
2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
水中的溶解氧量为　　（以mg·L－l为单位）。

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下面是自来水生产的流程示意图：
（1）混凝剂除去杂质的过程__________（填写序号）。
①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_____________（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程__________。
（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放__________，后投放____________，理由是______________。
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：____________。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_________（填写序号）。
①臭氧　 ②酒精　 ③K2FeO4④SO2

高三化学填空题困难题查看答案及解析
聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A.KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

高三化学单选题困难题查看答案及解析
自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是(　 )
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCO3-等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
【化学——选修2：化学与技术】（15分）
自来水生产的流程示意图见下：
（1）混凝剂除去悬浮物质的过程________（填写序号）
①只是物理变化         ②只是化学变化      ③是物理和化学变化
FeSO₄·7H₂O是常用的混凝剂，它在水中最终生成________沉淀。
（2）若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入石灰和纯碱，试剂填加时先加________后加________，原因是________。
（3）氯气消毒，是因为它与水反应生成了HClO，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不能直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
Cl₂+H₂O HCl+HClO     K=4.5×10^-4
使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：
。
下列物质中，________可以作为氯气的代用品（填写序号）。
① 臭氧     ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄     ④SO₂
（4）有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有________离子交换树脂和________离子交换树脂的离子交换柱（填“阴”或“阳”，阳离子交换树脂为HR型，阴离子交换树脂为R'OH型）。
（5）测定水中的溶解氧：量取40mL水样，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.010mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na₂S₂O₃溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn²⁺。
上述过程发生的反应可表示为：2Mn²⁺+4OH^－+O₂=2MnO(OH)₂
MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O     I₂+2S₂O₃²^－ =2I^－+S₄O₆²^－
则水中的溶解氧量为________ｍg·Ｌ^－１。

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