（20分）（I）多项选择题（6分）下列说法中正确的是________。A．SO2和O3、P...

（20分）

（I）多项选择题（6分）

下列说法中正确的是________。

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为

（3）立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因

________。

（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为________，请在上方的方框中画出六方氮化硼的平面结构示意图（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个）。

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Ⅰ.下列说法中正确的是　　　　　 。

A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子

Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐　　　　　 ，比较下列原子的第一电离能：Be　　　　　 B，N　　　　　 O(填“＞”“<”)，其原因是　　　　　　　　　　 。

(2)如图为立方氮化硼的晶胞，则氮化硼的化学式为　　　　　 ，该晶体中B原子填充N原子的　　　　　 空隙。若该晶胞的边长为a cm，那么该晶体的密度为　　　　　 g/cm3(只要求列出算式)。

(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为　　　　　 ，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

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下列各组微粒中，都互为等子体的是

A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、CNO－

C.CO32-、NO3-、BeCl2 D.SiF4、SiO44-、SO42－、PO43-

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A.2 molNO2与水充分反应，转移电子数为NA

B.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NA

C.0.5molNa2O2中O－的数目为NA

D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA

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（20分）

（I）多项选择题（6分）

CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

C．CH₃^－与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH₃^＋中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

（II）（14分）

锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

（1）指出锌在周期表中的位置：________周期，________族，________区。

（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式________；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________。

（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为________；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是________。

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用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

下列说法正确的是

A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43- 除去

B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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