2015-2016学年青海师大附二中高一下期中化学试卷（解析版）

选择题共 15 题

下列说法不正确的是（　）
A．H2S、H2O、HF的热稳定性依次增强
B．相同条件下，H2S的沸点比H2O高
C．在过渡元素中寻找优良的催化剂
D．在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料

难度: 简单查看答案及解析
在短周期中X、Y可组成XY3，下列叙述正确的是（　　　　）
A．若Y的原子序数为m，则X的原子序数必为m＋4　　
B．XY3一定是离子化合物
C．X、Y可属两个不同周期，也可属于同一周期
D．X原子半径一定大于Y的原子半径

难度: 简单查看答案及解析
X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是（　　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ
B．原子半径：W > Y > Z > X
C．阴离子的还原性：X— > Z—
D．金属性：Y>W

难度: 简单查看答案及解析
下列图示表示的是吸热反应的是（　　）
　　　　

难度: 简单查看答案及解析
下列关于化学键的说法正确的是（　　）
A．组成单质的分子内一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键

难度: 简单查看答案及解析
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑　　　　　　　　　　 B．NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O　　　　　　 D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

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在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：
P4(s)+5O2(g)＝P4O10(s)
4P(s)+5O2(g)＝P4O10(s)
由此判断，下列说法正确的是（　　）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

难度: 简单查看答案及解析
已知1molH2(g)与1molBr2(l)完全反应生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，方程式为：H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；又知蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404　　　　　　 B．260　　　　　　　　 C．230 　　　　　　　　 D．200

难度: 简单查看答案及解析
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，当①②相连时，外电路电流从②流向①；当①③相连时，溶液中的H+向③移动；当②④相连时，②上有气泡逸出；当③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　　　）
A．①③②④ 　　　　 B．③④②① 　　 C．①③④②　　　　　 D．③①②④

难度: 中等查看答案及解析
某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是（　）
A．铜片上的电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu
B．电子通过溶液由锌片流向铜片
C．电池工作时电能直接转化为化学能
D．该电池工作时，若有16.25gZn被溶解，导线中转移0.50mol电子

难度: 中等查看答案及解析
下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（　　）
A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极
B．Pt电极上发生的是氧化反应
C．NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e— = NO2
D．Pt电极的电极反应式为O2+4e—+2H2O = 4OH—

难度: 困难查看答案及解析
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点.其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是(　 )
A．Mg2＋向正极迁移　　　　　　　　　　 B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－
C．Mo3S4发生氧化反应　　　　　　　　 D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋

难度: 简单查看答案及解析
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑
C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－= Fe2＋
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－= H2↑

难度: 简单查看答案及解析
干电池原理示意图如下，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A．碳为电池的正极
B．Zn极上发生还原反应
C．Zn2+移向该电池的负极
D．反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生

难度: 困难查看答案及解析
甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．该装置为电能转化为化学能的装置
B．a电极发生的电极反应为CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+
C．当电路中有1 mol e-转移时，正极区n(H＋)增加1 mol
D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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填空题共 7 题

根据化学反应中的能量变化关系回答下列问题：
（1）断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；
②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。
（2）航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1mol液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出641.6kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
①该反应中肼作　　　　　 (填氧化或还原）剂；
②该反应的反应物总能量　　　（填高于或低于）生成物的总能量；
③此情况下，液态肼燃烧生成0.5molN2时放出的热量为　　　　　 kJ；
④肼(N2H4)分子中存在的化学键有　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析
通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：　
（1）在酸式介质中，负极反应的物质为　　　，正极反应的物质为　　　　，酸式电池的电极反应：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
电解质溶液pH的变化　　　　　　　　　　（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：
负极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
电解质溶液pH的变化　　　　　　　　　　（填“变大”，“变小”，“不变”）。
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是________。
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
①该电池放电时负极反应式为_________________。
②放电时每转移3 mol电子，正极有________ mol K2FeO4被还原。
锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。
电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix　　 LiMnO4，下列有关说法不正确的是________。
A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连

难度: 中等查看答案及解析
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
甲（H2SO4溶液）　　　　　　　　　　　　乙（NaOH溶液）　　
（1）写出甲池中正极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　，负极的电极反应式：　　　　　　　　。
（2）写出乙池中负极的电极反应式：　　　　　　　　，乙池中总反应的离子方程式：　　　　　　　。
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出　　　　　　活动性更强，而乙会判断出　　　　　活动性更强。
（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。
①在这两个原电池中，负极分别为________。
A．铝片、铜片　 B．铜片、铝片　　 C．铝片、铝片　　 D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式__________________________________。

难度: 简单查看答案及解析
（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。
（1）下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。
（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

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有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：① A和B在同一主族，C和D在同一周期；② 四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③ B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤ B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色、无味的液体A2C。试回答：
（1）写出A和D两元素的名称：A________、D________。
（2）画出B离子和C离子的结构示意图_________，________。两种离子中，半径较小的是_____（填离子符号）。
（3）写出A2C2、B2C2的电子式：A2C2__________，B2C2__________。
（4）写出B2C2与DC2反应的化学方程式___________________________________。

难度: 简单查看答案及解析
如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
（1）写出A、B、C、D的元素符号：A　　　　　　、B　　　　　　　、
C　　　　　　、D　　　　　　。
（2）A、B、C、D的气态氢化物最不稳定的是（写化学式）　　　　　　　　　　。
（3）A、D两元素的气态氢化物相互反应的化学方程式为　　　　　　，现象为　　　　　　　　　　　，产物为　化合物（填“离子”或“共价”）。该化合物中存在的化学键有　　　　　　　　　　　　（填“离子键”或“共价键”）。
（4）写出下列电子式：
D的气态氢化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，A单质　　　　　　　　　　　　　　。B的气态氢化物的形成过程用电子式表示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

难度: 困难查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：
1.常温下F的单质是一种有色气体,常用于杀菌、消毒；
2.A的氧化物既能溶于氢氧化钠溶液,又能溶于盐酸；
3.C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,且可以发生下列转化：
　　
4.E和D是同主族元素,氢化物（H2E）常温下为气态。
5.B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y。
请回答下列问题：
（1）写出C元素位于周期表中的位置________。
（2）A元素的原子结构示意图为________。
（3）B、C、D三种元素形成的化合物中所含化学键类型有________。
（4）非金属性：E_____（填大于或小于）F，并用事实加以说明：________。（用化学方程式表示）
（5）B2E的电子式为_____________。

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