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（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，完成下列题目。

（1）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

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已知：①铅蓄电池总反应为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列关于电池的叙述正确的是
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染
C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高
D.铅蓄电池正极电极反应为：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

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已知：①铅蓄电池总反应为： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列关于电池的叙述正确的是
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染
C.铅蓄电池比锂电池的理论比能量高
D.铅蓄电池正极电极反应为：PbO2 +4H+ +2e— = Pb2+ +2H2O

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铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时，正极的电极反应式是________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g．
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________．

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蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ，（1）则正极的电极反应式是______________________；
（2）当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。电解质溶液中溶质减少的物质的量为________。

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蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O　请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为 Pb - 2e— + SO42- = PbSO4 ，则正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　；
电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

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（12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）
（1）放电时：正极的电极反应式是________，电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

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铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42—2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
放电时：正极的电极反应式是______________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

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（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根据上述反应式，完成下列题目。
（1）下列叙述正确的是________。
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。
（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

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铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是情性材料，放电时的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。请回答下列问题，放电时正极的电极反应式是________________________；正极区pH值将____(填“变大”、“变小”或“不变”)；电解液中H2SO4的浓度将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量___(填“增加”或“减小”)________g。

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铅蓄电池反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列说法中正确的是
A．PbO2得电子，被氧化
B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g
C．电流是由PbO2经外电路流向Pb
D．电池放电时，溶液酸性增强

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