在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)
由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
高一化学选择题简单题
在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。化学方程式分别为P4(s)+5O2(g)===P4O10(s);
4P(s)+5O2(g)===P4O10(s)。由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ;4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断,下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:
P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) 4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s)
由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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在25℃,101kPa下,1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);4P(s)+5O2(g)=P4O10(s),由此判断,下列说法正确的是( )
A. 由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B. 由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C. 由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D. 由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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在25 ℃,101 kPa下,1 mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为:
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)
由此判断,下列说法正确的是( )
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷能量比白磷低
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已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25OC 101kPa时,将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧,其中白磷放出的热量多,由此判断,下列说法正确的是
A.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷高
B.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
C.由红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷高
D.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量的红磷能量比白磷低
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已知:25℃,101KPa下,固体白磷、固体红磷分别充分燃烧,放出热量如下:
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)= 1/4 P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多
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下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中,1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101 kPa时,1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
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燃烧热是指在25℃,101kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式:①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1
②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l) ΔH > -241.8 kJ·mol-1
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