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本卷共 12 题，其中：
选择题 7 题，解答题 5 题
中等难度 12 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列关于有机物的说法正确是（ ）
    A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
    B．油脂、蛋白质都能发生水解反应
    C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应
    D．苯不与任何酸反应

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
    B．27g Al在22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
    C．0.5mol•L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA
    D．84 g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（ ）

    A．热稳定性：Y的气态氢化物＜Z的气态氢化物
    B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）
    C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
    D．R原子的结构示意图为：

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2-2e-+2H2O→SO42-+4H+反应的说法错误的是（ ）
    A．该反应为氧化反应
    B．上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
    C．Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行
    D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 室温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
    A．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7
    B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同
    C．浓度为0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c （CO32-）＞c （HCO3-）
    D．0.1 mol•L-1醋酸溶液中由水电离的c（H+）=10-13 mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  6. H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢．下列实验中溶液褪色最快的一组是（ ）
    组号 反应温度/℃ 参加反应物质
    KMnO4 H2C2O4 MnSO4
    V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 m/g
    A 20 4 0.1 1 0.1
    B 20 4 0.1 2 0.1
    C 40 4 0.1 2 0.1
    D 40 4 0.1 2 0.1 0.1

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）
    A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
    B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+
    C．d导出的是CO2
    D．图中b、c分别是O2、甲醇

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为______ CO2↑+4NO2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图．
    回答下列问题：
    （1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol•L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
    （2）利用MgCl2•6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流中加热，原因是______．
    （3）反应I中CO（NH2）2与H2O反应生成CO2和NH3•H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为378K～398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    实验
    编号     		T/K 反应
    时间/h     		反应物的物质的量配比
    n[CO（NH2）2]：n[MgCl2•6H2O]     		实验目的
    ①   378     3 3：1 （Ⅰ）实验①和③探究______
    ______；
    （Ⅱ）实验②和④探究______；
    （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响．
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
    ④ 398 4 4：1
    （5）如图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：__________________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究．限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、试管夹、1.0mol•L-1 Na2SO3溶液、1.0mol•L-1 NaClO溶液、品红溶液．
    [探究一]
    ①甲同学提出假设
    假设1：NaClO溶液能使品红溶液褪色
    假设2：Na2SO3溶液能使品红溶液褪色
    假设3：______．
    ②设计实验方案证明甲的假设
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取少量品红溶液于试管中，再加入少量的______． 若品红溶液褪色，则假设1成立．
    步骤2：______
    ______
    ______．     		若______，则假设2成立．
    根据步骤1、2． 若______，则假设3成立．
    [探究二]
    乙同学为探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定所用1.0mol•L-1 Na2SO3溶液的实际浓度：
    （1）分液漏斗中应加入足量的下列试剂______（填序号）．
    a．浓硝酸b．65%硫酸        c．浓盐酸
    （2）实验前后测得C装置增重 3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为______．
    （3）该实验装置还存在一个明显的缺陷是：______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
    （1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．
    （2）已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为______； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是______．
    （3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______，阴离子的结构式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学-有机化学基础]
    聚丙烯酸钠（）是一种强吸水树脂．由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下：
    （1）A的名称为______，B中官能团的名称是______．
    （2）物质E的结构简式是______．
    （3）反应②、③的反应类型分别为______、______．
    （4）反应①发生的化学方程式为______

    难度: 中等查看答案及解析