高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
铍及其化合物的应用正日益被重视。
(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子排布图为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。
A.铍属于s区主族元素 B.电负性都比镁大
C.铝的第一电离能比镁小 D.氯化物的水溶液pH均大于7
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高,原因是_______________________________________________________。
(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
②b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____________________ (标出配位键)。
③c中Be原子的杂化方式为__________。
④氯化铍晶体(c)中存在的作用力有__________(填标号)。
A.配位键 B. σ键 C.极性键 D.非极性键 E.离子键
(5)BeO立方晶胞如下图所示。
① BeO晶体中,O2-的配位数为___________。
② 若BeO晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数
a =___________________________nm (列出计算式即可)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配离子,而B元素只能形成[BF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;[AlCl4]-的立体构型名称为______。
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
(5)F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol),原因是_________。
(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为______。
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(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
(2)铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配离子,而B元素只能形成[BF4]-配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________;[AlCl4]-的立体构型名称为______。
(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷(P4)易溶于CS2,难溶于水,原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体,黑磷晶体与石墨类似的层状结构,如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。
A.黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化
B.黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C.黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D.P元素三种常见的单质中,黑磷的熔沸点最高
(5)F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol),原因是_________。
(6)金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加得罗常数为NA,则表示K原子半径的计算式为______。
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铍及其化合物的应用正日益被重视。
(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高,原因是______________。
(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
① a属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
② b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ (标出配位键)。
③ c中Be原子的杂化方式为__________。
④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________(填标号)。
A.范德华力 B. σ键 C.极性键 D.非极性键 E.离子键
(5)BeO立方晶胞如下图所示。
① BeO晶体中,O2-的配位数为___________。
② 若BeO晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数a =______nm (列出计算式即可)。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
铍及其化合物的应用正日益被重视。
(l)最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高,原因是______________。
(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
① a属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
② b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为____ (标出配位键)。
③ c中Be原子的杂化方式为__________。
④ 氯化铍晶体中存在的作用力有__________(填标号)。
A.范德华力 B. σ键 C.极性键 D.非极性键 E.离子键
(5)BeO立方晶胞如下图所示。
① BeO晶体中,O2-的配位数为___________。
② 若BeO晶体的密度为dg/cm3,则晶胞参数a =______nm (列出计算式即可)。
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下列化学用语的表达正确的是
A.氨气分子的比例模型
B.铍原子最外层的电子云图:
C.价层电子排布式为2s22p2和3s23p5两原子能形成共价化合物
D.Cu基态的外围电子排布图:
高三化学单选题简单题查看答案及解析
硼、铍及其化合物的应用正日益被重视。
⑴最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子有______种运动状态的电子,基态Cr原子价电子的轨道表示式为______________。
⑵铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___填标号。
A. 都属于p区主族元素 B. 电负性都比镁大
C. 第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
⑶铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高,原因是_______________________。
⑷硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子的球棍模型如右图所示,其中硼原子的杂化方式为_________,配位键存在于_________原子之间。
⑸B4C可用于宝石等硬质材料的磨削、研磨等,其熔点为2350℃,沸点为3500℃,B4C属于____________晶体。
⑹层状硼酸铍的组成为H2BeB4O8。其中Be、B、O的电负性从大到小的顺序为___________;Be、B、O的第一电离能从大到小的顺序为___________。
⑺BeO立方晶胞如图所示。若BeO晶体的密度为g∙cm-3,则晶胞参数a= ________nm(NA数值用6.02×1023表示)
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高三化学综合题简单题查看答案及解析
B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________;C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________;写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子:_________;
(2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号),
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为________________________;
(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________;
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是__________;
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
⑴ 基态硼原子的电子排布式为___________________________。C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为____________________________。
⑵ BF3与一定量的水可形成如图晶体R。
① 晶体R中各种微粒间的作用力涉及______(填字母)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键
d.金属键 e.范德华力
② R中阴离子的空间构型为_______________。
⑶ 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图) 乙二胺分子中氮原子的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是________________________________。
⑷ 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填 “含”或“不含”),其质地软的原因是______________________________________,该物质能否导电?______(填“能”或“不能”),其原因是_________________。
⑸ SiC是原子晶体,其晶胞结构类似金刚石,假设正方体的边长为a cm,估算SiC晶体的密度为_______g∙cm−3(用含NA、a的代数式表示)。
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