某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水...

（14分）某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙为NO₂。

①甲与乙反应的化学方程式为________。

②火箭常用NO₂的二聚体N₂O₄作氧化剂，肼（N₂H₄）作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)             △H ＝－52.7kJ·mol^-1

试写出气态肼（N₂H₄）在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：________

___________________________________________________。

③肼又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池原理如右图所示，右边电极为________（填“正极”、“负极”），左边电极上发生的电极反应式为。

（2）若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体中，观察到的现象是________。

②SO₂气体有毒，多余的SO₂气体常用足量的NaOH溶液吸收，写出吸收液中离子浓度由大到小的顺序：。

③在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关反应：

SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄^2－＋4H^＋反应的说法错误的是 。

A．该反应为氧化反应

B．上述反应中若转移电子物质的量为0.05mol，则生成溶液的PH值为1

C．Fe₂(SO₄)₃、品红两种溶液都能使上述反应进行

D．通入Cl₂会降低SO₂的漂白作用

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（12分)某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙丙+丁+水。

（1）若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为。

②NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。已知：

N₂(g) + 2O₂(g)＝2NO₂(g)  △H= +67.7 kJ·mol^-1，

2N₂H₄(g) + 2NO₂(g)＝3N₂(g) + 4H₂O(g)  △H=－1135.7 kJ·mol^-1。

写出燃料—肼（N₂H₄）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：________。

（2）若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。

②SO₂能使酸性KMnO₄溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

MnO₄^- + SO₂ + ________ = Mn²⁺ + SO₄^2- + H⁺

③SO₂在一定条件下，发生：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H< 0反应。该反应的化学平衡常数K=（填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是（填序号）。

a．x表示温度，y表示SO₂的物质的量

b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示SO₂的物质的量，y表示O₂的物质的量

d．x表示SO₃的物质的量，y表示化学平衡常数K

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（15分）某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO₂。①甲与乙反应的化学方程式为 ________。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：。

(2)若丙为SO₂。①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：________MnO₄^- + SO₂ +________=________Mn²⁺

+________SO₄^2- +________H⁺

③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K

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某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生：

甲+乙丙+丁+水。

(1)若丙为NO₂。

①甲与乙反应的化学方程式为 ________。

② NO₂可作火箭重要燃料—肼（N₂H₄）的助燃剂。N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H=+67.7kJ·mol^-1，2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g) △H=—1135.7 kJ·mol^-1，写出肼(N₂H₄)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：________。

③二甲醚（CH₃OCH₃）也被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等，“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。b电极是________极，写出a电极上发生的电极反应式________。

(2)若丙为SO₂。

①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是________。

②完成SO₂使KMnO₄褪色的离子方程式：

________MnO₄^- +________SO₂ +________=________Mn²⁺ +________SO₄^2- +________H⁺

③一定条件下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=________；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是________

a．x表示温度，y表示n(SO₂)    b．x表示压强，y表示SO₂的转化率

c．x表示n(SO₂)，y表示n(O₂)   d．x表示n(SO₃)，y表示化学平衡常数K

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W、Y同主族。将W、X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：

下列说法正确的是

A. 离子半径：X> Y> Z

B. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高

D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种

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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　 ）

A.原子半径：乙丙丁

B.单质的还原性：丁丙甲

C.乙、丙、丁的最髙价氧化物对应的水化物能相互反应

D.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为________，该化合物的电子式为________。

（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：________，该化合物起消毒作用的微粒是。

（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________

________、________。

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X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是(   )

A．Y^2—的还原性较Z^—强

B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同

C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素。X为金属元素，X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X₂Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。下列说法不正确的是

A．Y^2—的还原性较Z^—强

B．Y的氢化物与X₂Y所含化学键的类型相同

C．YO₂与Z₂均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同

D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色

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