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本卷共 37 题，其中：
选择题 30 题，填空题 7 题
简单题 37 题。总体难度: 简单
选择题 共 30 题

  1. 下列物质中，不属于电解质的是

    A．铁          B．硝酸         C．氯化钠         D．氢氧化钾

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  2. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是

    A．锌片增重32.5g              B．锌片溶解32.5g

    C．铜片上析出2gH2            D．铜片上析出1mol H2

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是

    ①溶液                                   ②溶液

    ③溶液                              ④溶液

    A. ①②④③                B. ②①④③                C. ③④①②                D. ④③②①

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  4. 室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是

    A．0.1 mol/L           B．1×10-11 mol/L    C．1×10-7 mol/L       D．1×10-3 mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是

    A．H2SO4        B．H2SO3          C．CH3COOH        D．HNO3

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  6. 下列说法正确的是

    A．盐溶液都是中性的            B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

    C．NaHCO3溶液显酸性          D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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  7. MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

    A．c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)         B．c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)

    C．c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)       D．c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是

    A．Cu为正极，Zn为负极

    B．该装置能将化学能转化为电能

    C．电子由铜片通过导线流向锌片

    D．正极反应为 2H+ + 2e－  H2↑

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  9. 下列方程式中，属于水解反应的是

    A．H2O + H2O  H3O+ + OH—      B．HCO3— + OH—  =  H2O + CO32—

    C．CO2 + H2O  H2CO3                  D．CO32— + H2O  HCO3— + OH—

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是

    A．向水中加入NaHSO4溶液           B．向水中加入Al2(SO4)3固体

    C．向水中加入Na2CO3溶液            D．将水加热到100℃，使pH＝6

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是：

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  12. 为了除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

    A．NaOH　    　　   B．Na2CO3         C．氨水       D．MgO

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  13. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

    A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小            B．水的离子积不变

    C．醋酸电离平衡向左移动                  D．溶液中c(H＋)增大

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 下列化学用语书写正确的是

    A．乙烯的结构式：C2H4

    B．氮气分子的电子式：

    C．NaCl的电子式：

    D. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

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  15. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，

    已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

    化合物

    PbSO4

    PbCO3

    PbS

    溶解度/g

    1.03×10－4

    1.81×10－7

    1.84×10－14

    由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

    A．硫化物          B．硫酸盐      C．碳酸盐        D．以上沉淀剂均可

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  16. 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

    A. HX＞HY＞HZ             B. HX＞HZ＞HY

    C. HZ＞HY＞HX             D. HY ＞HX＞HZ

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  17. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是

    A．Fe作正极，发生氧化反应

    B．负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑

    C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

    D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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  18. 将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是

    A．④③②①         B．②③④①       C．①④③②    D．①③②④

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  19. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：

    Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH

    在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是

    A、Zn       B、碳棒         C、MnO2      D、MnO2和H2O

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  20. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A．CO32—＋H2OHCO3—＋OH－　   热的纯碱溶液清洗油污

    B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　  明矾净水

    C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O＋4HCl　  用TiCl4制备TiO2

    D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　     配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中

    A．c（NH4+）＜c（Cl-）           B．c（NH4+）＝c（Cl-）

    C．c（NH4+）＞c（Cl-）           D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 下列叙述正确的是:

    A．0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

    D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

    A．具有吸附性                       B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS       D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是

    A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照

    B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照

    C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照

    D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照

    难度: 简单查看答案及解析

  25. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ① K+、Cl-、NO3-、CO32-     ② K+、Fe3+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    A．①③         B．③⑤                C．③④               D．②⑤

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  26. 下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

    B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

    D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

    难度: 简单查看答案及解析

  27. 下列说法正确的是

    A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

    B．Al3＋、NO3—、Cl－、CO32—、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同

    难度: 简单查看答案及解析

  28. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

    难度: 简单查看答案及解析

  29. 下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是

    A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)

    B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)

    C．c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

    D．c(Na+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

    难度: 简单查看答案及解析

  30. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

    ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3

    ② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为

    ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

    其中正确的是

    A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④

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填空题 共 7 题

  1. （4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

    HCl： ________， NH3·H2O：________，Na2SO4：________， Ba(OH)2： ________。

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  2. （6分）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。这个原电池的负极是 ________，电极反应式是________；

    正极是 ________，电极反应式是________。

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  3. （6分）25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：

    （1）两种溶液中，pH＜7的是________（填“①”或“②”），其原因是________（用离子方程式表示）。

    （2）下列说法正确的是________（填序号）。

    ① (NH4) 2SO4是弱电解质

    ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离

    ③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。

    （1）酸性溶液c(H+)________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH ________ 7。

    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=________mol/L。

    食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为________。

    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是________（填序号）。

    ① 溶液中c(H+)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填序号，下同））, 呈中性的是________, 呈碱性的是________。

    （4）氯化铁水解的离子方程式为________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是________。

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  5. （10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

    （1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。________

    （2）随着温度的升高，纯水的pH增大。________

    （3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。________

    （4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。________

    （5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。________

    （6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。________

    （7）用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓________

    （8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10  ________

    （9）Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1 ________

    （10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：

    CaSO4(s)  SO42—  + Ca2+

    CO32—    CaCO3(s)

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  6. （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：，及用石膏降低其碱性的反应原理：________。

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  7. （6分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。

    (1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________

    ①由上表判断NaHSO3溶液显 ________性，用化学平衡原理解释：　　　　　　

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　

    a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

    b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)

    c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

    难度: 简单查看答案及解析