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（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl： ________， NH3·H2O：________，Na2SO4：________， Ba(OH)2： ________。
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（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子水解方程式。
1、写出下列三种物质的电离方程式
(1) HClO ________。
（2）CH3COONa ________。
（3）NH3·H2O ________。
2、写出下列三种物质的离子水解方程式
（4）CH3COONa ________。
（5）NH4Cl ________。
（6）NaF ________。
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（11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：________， Ba(OH)2：___________________________，
HClO：， NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将________。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
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在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少
B. 通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量水，平衡向逆反应方向移动
D. 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
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下列溶液中的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
A．2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O B．NH3·H2O＋HCl = NH4Cl＋H2O
C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4 =K2SO4＋2H2O
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在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O
＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有( )① 加NH4Cl固体 ② 加NaOH溶液 ③ 通HCl ④ 加CH3COOH溶液 ⑤ 加AlCl3固体
A. ① ② B. ① ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D. ① ② ④
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用惰性电极电解足量的下列各溶液，电解一段时间后，加入括号内适量的物质，不可能使电解后溶液恢复到电解前的状态的是：
A. KCl（HCl气体） B. CuSO4（CuCO3固体）
C. Na2SO4（H2O） D. CuCl2（CuO固体）
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下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是
A．HCl B．NaHSO4 C．Na2SO4 D．NH4Cl
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根据下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3•H2O ⑧H2O，回答下列问题．
（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为
。（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）= 。
（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n。（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序 。
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关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl，下列说法正确的是
A．水电离出的c(H+）：②＞③
B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7
C．①和②等体积混合后的溶液： c(H+）＝c(OH）+ c(NH3·H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl－）＞c(NH4+）＞c(OH）＞c(H+）
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H＋＋A－，回答下列问题：
NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
＋OH－，下列情况能引起电离平衡向逆向移动的有( )