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（6分）25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是________（填“①”或“②”），其原因是________（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是________（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
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向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是
A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
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25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol·L−1的两种溶液：① 氨水、② 盐酸。请回答：
（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
a．向①中滴加②，溶液的导电性增强
b．NH3·H2O和 HCl均能促进水的电离
c．若两溶液混合后pH = 7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)
（4）用石墨作电极电解盐酸时，阳极反应式是______。
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25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
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请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
（1）NH4Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH__________7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）__________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）__________，向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是__________。
（4）用离子方程式解释下列事实
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶
②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
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25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的2种溶液：①醋酸钠溶液、②氯化铵溶液．
请回答：
（1）两溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的是 （填序号）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因： ．
（3）下列说法正确的是 （填序号）．
a．②中水的电离被抑制
b．②中由水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣7mol/L
c．若两溶液等体积混合后pH=7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（NH4+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）
（4）若使用惰性电极电解溶液①，阴极反应式为 ．
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25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：
（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。
a．c（H+）>c（OH-）
b．c（Na+）<c（CH3COO-）
C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）
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25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的三种溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。请回答：
(1)三种溶液中，pH>7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用离子方程式表示）。pH<7的是__________（填序号），其原因是________________________________________（用化学用语表示）。
(2)下列说法正确的是__________（填序号）。
a．CH3COONa是弱电解质
b．CH3COONa和CH3COOH都能促进水的电离
c．①②两种溶液等体积混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
(3)②③两种溶液等体积混合后，溶液pH<7，该混合溶液中离子浓度大小关系是_____________________
(4) 25℃时，电解1.00L饱和NaCl溶液一段时间后，收集到1.12LH2（标准状况）。该反应的离子方程式是____________，此时溶液的pH是____________（不考虑溶液体积的变化）。
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侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因： ．
（3）下列说法正确的是（填字母） ．
a．Na2CO3在水中完全电离
b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 ．
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侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H+） c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因： ．
（3）下列说法正确的是（填字母） ．
a．Na2CO3在水中完全电离
b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是 ．
（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：
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