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25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：
（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）醋酸的电离方程式是 。
（3）①对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
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25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol·L−1的两种溶液：① 氨水、② 盐酸。请回答：
（1）溶液①的pH______13（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）。
（3）下列说法正确的是______（填字母）。
a．向①中滴加②，溶液的导电性增强
b．NH3·H2O和 HCl均能促进水的电离
c．若两溶液混合后pH = 7，则溶液中离子浓度存在关系：c(NH4+)＝ c(Cl－)＞ c(H+)＝ c(OH－)
（4）用石墨作电极电解盐酸时，阳极反应式是______。
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25℃时，现有浓度均为0.10mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液。请回答：
（1）溶液①的pH __________（填“>”“=”或“<”）1，原因是______________。
（2）将等体积①和②混合，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是__________________（用离子方程式表示）。
（3）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的过程中（不含pH=7时的溶液），下列关系正确的是_________（填选项序号）。
a．c（H+）>c（OH-）
b．c（Na+）<c（CH3COO-）
C．c（Na+） =c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
d．c（OH-） +c（CH3COO-） =c（H+） +c（Na+）
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取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是
A. 由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B. 由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度
C. 曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D. 由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L
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取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得右图。下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
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下列关于室温下氨水的叙述,正确的是( )
A. 同pH同体积的氨水和NaOH溶液,能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
B. 加水稀释0.10 mol•L-1的氨水,溶液中n(OH-)减小
C. 若温度不变,在氨水中加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D. 氨水中的离子浓度关系满足:c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)
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下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）
A．同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和
B．加水稀释0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小
C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
D．氨水中的离子浓度关系满足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］
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现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为____。
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH____7(填>、=、<)，用离子方程式说明其原因____。
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为____，最终产生H2总量的关系为_____。
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①_____③(填>、=、<)。
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤____⑥(填>、=、<)。
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现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 ．
（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因 ．
（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 ，最终产生H2总量的关系为
（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为① ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
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现有室温下浓度均为 1×10－3 mol·L－1 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题：
(1)上述 6 种溶液中，水电离出的 c(H＋)最大的是_____(填序号，下同)，最小的是_____。
(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。
(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说 明其原因：_______。
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生 H2 总量的关系为_____(用“>”或“＝”连接)。
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥
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