侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25...

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侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H+）　　　　　 c（OH﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因：　　　　　　　　　　．

（3）下列说法正确的是（填字母）　　　　　　　　　　　　．

a．Na2CO3在水中完全电离

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是　　　　　　　　　　．

（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

高二化学填空题困难题

少年，再来一题如何？

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侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H+）　　 c（OH﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：　　　　　　　　　　．
（3）下列说法正确的是（填字母）　　　　　　　　　　　　．
a．Na2CO3在水中完全电离
b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是　　　　　　　　　　．

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侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：
（1）该溶液中c（H+）　　　　　 c（OH﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用离子方程式解释（1）的原因：　　　　　　　　　　．
（3）下列说法正确的是（填字母）　　　　　　　　　　　　．
a．Na2CO3在水中完全电离
b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是　　　　　　　　　　．
（5）Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为：

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1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是
A. 屠呦呦　　 B. 侯德榜　　 C. 张青莲　　 D. 徐光宪

高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（）
A．邓稼先 B．李四光 C．侯德榜 D．张青莲

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[s1] 下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是…………………………………（）
A.邓稼先 B.李四光 C.侯德榜 D.张青莲
[s1]14.

高二化学选择题简单题查看答案及解析
在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是
A. 合成氨工业　　 B. 金属冶炼　　 C. 石油工业　　 D. 海水综合利用

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在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是
A．合成氨工业　　　 B．金属冶炼　　　 C．石油工业　　　 D．海水综合利用

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Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究

Ⅰ． (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下:

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________。

②写出沉淀池中反应的化学方程式_______________________________________________。

Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。

(2)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_______________________________________________。

(3)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：_______________________。

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是________(填字母序号)。

a．溶液温度下降

b．溶液温度升高

c．滴入酚酞后呈浅红色

d．滴入酚酞后呈红色

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L－1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ (离子方程式)
操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为________________。

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25℃时，现有0.10 mol/L Na2CO3溶液。请回答：
（1）该溶液的pH　　　　　（填“＞”或“＜”）7。
（2）用离子方程式解释（1）的原因：　　　　　。
（3）下列说法正确的是　　　　　（填字母）。
a．Na2CO3是弱电解质
b．该溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
c．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度 CaSO4＜CaCO3
（4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极反应式是　　　　　　　。

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下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是 ( )
A、邓稼先　 B、李四光　C、华罗庚　　D、侯德榜

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