向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是...

向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：

下列有关说法不正确的是

A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1

B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1

C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g

D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL

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25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（　　　 ）

A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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下列说法正确的是

A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小

C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

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下列说法正确的是

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO42-沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO42-

④为减少洗涤中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

A．①②③　　　　　　　　 B．①　　　　　　　 C．④　　　　　 D．①②③④

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向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：

（1）当加入110 mL B溶液时，溶液中的沉淀是___________（填化学式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL～100 mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是____________________。

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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在常温下，下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固体，c(Ba2+)增大

B.同物质的量浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

C.含 1mol KOH 的溶液与 1mol CO2 完全反应后，溶液中 c(K+)＝c()

D.在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)

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下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO3-)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16．84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6．99g ，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

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25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　 )

A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝

D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

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