取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀,沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g ,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
高二化学计算题中等难度题
取100 mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀,沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g ,并有气体放出。试计算:
(1)原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
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取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到4.30 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到2.33 g,并有气体放出。﹙不要写出计算过程,只要填写答案﹚
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;(2分)
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;(2分)
(3)过滤出沉淀后,所得滤液的物质的量浓度为________mol/L;(2分)。
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在2 L含有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中,加入过量BaCl2溶液,生成43.0g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减少到23.3g,则下列说法错误的是
A.生成BaSO4的物质的量为0.1mol
B.原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C.生成的气体在标况下的体积为2.24L
D.消耗的氯化钡的质量为41.6g
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(7分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g的白色沉淀,用过量的稀HNO3处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试求:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度?
(2)产生的气体在标准状况下的体积?
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向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示:
(1)当加入110 mL B溶液时,溶液中的沉淀是___________(填化学式)。
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是___________。当B溶液加到90 mL~100 mL这一段时间中,所发生的离子反应方程式是____________________。
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中。
溶质 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c/mol·L-1 |
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向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B,产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示:则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为
A.1︰1 B.10︰1 C.2︰1 D.5︰1
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取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
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[s1] 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
[s1]40.
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