[s1] 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L...

[s1] 取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。
　　

[s1]40．

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取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO₂（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少。

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从100 mL某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。

(1)生成标准状况下CO₂的体积是多少？    (2)待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

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甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；

生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（   ）

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量Na₂SO₄固体           D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

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在2 L含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，加入过量BaCl₂溶液，生成43.0g白色沉淀，再加入过量稀硝酸，沉淀减少到23.3g，则下列说法错误的是

A．生成BaSO₄的物质的量为0.1mol

B．原溶液中碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol•L^-1

C．生成的气体在标况下的体积为2.24L

D．消耗的氯化钡的质量为41.6g

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的：

A. Na2CO3晶体　　 B. NaOH晶体　　 C. CuSO4溶液　　 D. CH3COONa晶体

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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的

A. Na2CO3晶体　　 B. NaOH晶体　　 C. CH3COONa晶体　　 D. CuSO4溶液

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向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)

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一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)

A. 加入少量NaOH固体　　 B. 加入少量CH3COONa固体

C. 加入少量Na2SO4固体　　 D. 加入少量Na2CO3固体

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