(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。
(1)酸性溶液c(H+)________(填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH ________ 7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)=________mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为________。
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是________(填序号)。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是________(填序号,下同)), 呈中性的是________, 呈碱性的是________。
(4)氯化铁水解的离子方程式为________ ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是________。
高二化学填空题简单题
(14分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。
(1)酸性溶液c(H+)________(填“>”、“<”或“=”,下同)c(OH-),pH ________ 7。
人的胃液中含有盐酸,经测定某人胃液的pH为2,则其中的c(H+)=________mol/L。
食醋常用于食品调味,其主要成分为醋酸,醋酸的电离方程式为________。
(2)室温下,pH均为3的盐酸和醋酸溶液,下列各项中相等的是________(填序号)。
① 溶液中c(H+) ② 酸的物质的量浓度 ③ 完全中和时,消耗NaOH的质量
(3)在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中,常温下呈酸性的是________(填序号,下同)), 呈中性的是________, 呈碱性的是________。
(4)氯化铁水解的离子方程式为________ ,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是________。
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(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
(2)用“>”、“<”或“=”填空: 碱性溶液中,c(H+) c(OH-),在常温时pH 7。
(3)有下列几种溶液:A. NH3·H2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:___________________________________。
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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-10,该溶液可能是( )
A.pH等于5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaOH溶液
C.一定浓度的NaHSO4溶液 D.一定浓度的NH4Cl溶液
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常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为10-10,该溶液可能是( )
A.pH等于5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液
C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1 mol·L-1的NaCl溶液
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下列叙述正确的是 ( )
A. 无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C. 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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下列叙述正确的是 ( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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下列叙述正确的是
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.强电解质的水溶液中不存在电解质分子
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为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是 ( )
①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12; ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
A.①③ B.②④ C.①② D.③④
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