(6分)水溶液中存在水的电离平衡。（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总...

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(6分)水溶液中存在水的电离平衡。

（1）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于　　　　　　 。

（2）用“>”、“<”或“=”填空：　　 碱性溶液中，c(H+)　　　　 c(OH-)，在常温时pH　　　　 7。

（3）有下列几种溶液：A． NH3·H2O　　 B． CH3COONa　　 C． NH4Cl　 D． NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有　　　　　　　　　　 (填序号)

用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因：___________________________________。

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（8分）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(K_sp)。

例如：Cu(OH)₂Cu^2＋＋2OH^－，K_sp＝c(Cu^2＋)·c²(OH^－)＝2×10^－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

（1）某CuSO₄溶液里c(Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH，使之大于__________________。

（2）要使0.2 mol·L^－1CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全(使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__________________。

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（14分）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于。

（1）酸性溶液c(H⁺)________（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH ________ 7。

人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H⁺)=________mol/L。

食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为________。

（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是________（填序号）。

① 溶液中c(H⁺)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是________（填序号，下同））, 呈中性的是________, 呈碱性的是________。

（4）氯化铁水解的离子方程式为________ ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是________。

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下列叙述正确的是（　 ）

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．常温时，0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,0.1mol·L-1BOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012,将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为

c(B+)>c(OH－)>c(H+)>c(A－)

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为

3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

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常温下，某溶液中由水电离出的c(H^＋)与c(OH^－)的乘积为10^－10，该溶液可能是（   ）

A．pH等于5的醋酸溶液　　　　        B．一定浓度的NaOH溶液

C．一定浓度的NaHSO₄溶液　　　　        D．一定浓度的NH₄Cl溶液

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常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积为10－10，该溶液可能是(　　)

A.pH等于5的醋酸溶液 B.一定浓度的NaHSO4溶液

C.一定浓度的NH4Cl溶液 D.0.1 mol·L－1的NaCl溶液

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下列叙述正确的是(　　 )

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH=4

C．过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正确的离子方程式为3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为和，则

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下列叙述正确的是(　 　)

A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等体积的盐酸和醋酸中，分别加足量相同的锌片，相同状况下，与醋酸反应产生的气体体积更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，则反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能够成立

D.等c(H＋)的盐酸和醋酸，加水稀释100倍后，c(H＋)前者大于后者

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常温下水存在电离平衡，H₂OH⁺+OH^‑  ，请回答：

①若升高温度，电离程度将________，溶液呈________性。

②向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡________移动，溶液的PH________。

③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数________，由水电离出的c(H⁺)________c(OH^_)．

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