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本卷共 27 题，其中：
选择题 24 题，填空题 3 题
简单题 1 题，中等难度 22 题，困难题 4 题。总体难度: 中等
选择题 共 24 题

  1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（　　 ）

    A

    B

    C

    D

    硅太阳能电池

    锂离子电池

    太阳能集热器

    燃气灶

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是(　　 ) A．A－x＋n＋48　　 B．A－x＋n＋24　　　 C．A－x－n－24　　　 D．A＋x－n－24

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是 (　　 )

    ①原子序数:A>B　　 ②离子半径:aAm+<bBn-　　　 ③原子半径:A<B　　 ④元素所在的周期序数:A>B　 ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　　　　　 ⑥b=a+m-n

    A．②③④　　　　　　　 B．①②④　　　　　　 C．④⑤⑥　　　　　　 D．②⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列反应可用于设计原电池的是（　　 ）[

    A．CO2+2H2O→CH4+2O2　　　　　　　　　　 B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

    C．Cu+2HCl = Cu Cl2+H2↑　　　　　 D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是(　　 )

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

    C．炭棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

    难度: 中等查看答案及解析

  6. A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　 ）

    A．A>B>D>C　　　　 　 B．　 A>C>D>B　　　　　　 C．C>A>B>D　　　　 　　 　 D．B>D>C>A

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是(　　 )

    A．Y的离子半径比X的离子半径大

    B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B．高压比常压有利于合成SO3的反应

    C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列说法中有明显错误的是(　　 )

    A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    C．活化分子之间发生的碰撞就是有效碰撞

    D．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　 ）

    A．v（A）=0.15mol/（L•min）　　　　　　　　　　 　　 B．v（B）=0.04mol/（L•s）

    C．v（C）=0.03mol/（L•s）　　 　　　　　　　　　 　 D．v（D）=0.4mol/（L•min）

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 把180mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（　　 ）

    A．改用20mL 18mol／L的H2SO4实验　　　　　　 B．反应物中加入少量的硝酸钠固体

    C．反应物中加入少量的硫酸铜固体　　　　　　　 D．反应物中加入少量的碳酸钠固体

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是[(　　 )

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（　　 ）

    A．化学反应的限度都相同

    B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　 ）

    ①混合气体的压强不变　　　 ②混合气体的密度不变　　 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④C（g）的物质的量浓度不变 ⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A　 ⑦单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

    A．①②③　　 　　　　 B．②③④⑥　　　　 　　 C．②③⑤⑥⑦　　　　 　　 D．①③⑤⑦

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是(　　 )

    A．物质A、B的转化率之比为a∶b

    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

    C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

    D．当v正（A）＝2v逆（B）时，可确定反应达平衡

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是（　　 ）

    A．c1∶c2＝3∶1　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率相等　　　　　　　　　　 D．c1的取值范围为0 mol/L≦c1≦0.14 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（　　 ）

    A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

    B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

    C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

    D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 有反应mA(g)＋nB(g)wC(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0.15 mol·L－ 1， B每分钟减少0.05 mol·L－1，C每分钟增加0.1 mol·L－ 1，则下列叙述不正确的是（　　 ）

    A．m∶n∶w＝3∶1∶2

    B．体积和温度不变时，若在前10s内A减少了x mol，则B在前20s内减少2x/3 mol

    C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

    D．单位时间内反应物浓度的减少大于生成物浓度的增加　

    难度: 中等查看答案及解析

  19. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（　　 ）

    A．Mg电极是该电池的正极

    B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

    C．石墨电极附近溶液的pH增大

    D．溶液中Cl－向正极移动

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (　　　 )

    ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高[；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

    A．①④　　　　　　 B．①②③　　　　　　　 C．②③④　　 D．①②③④

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（　　　 ）

    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应ΔH>0

    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

    C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，b是使用催化剂时的曲线

    D．④是一定条件下，向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像

    难度: 困难查看答案及解析

  22. 已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是（　　 ）

    A．使用适当的催化剂只改变正反应速率

    B．降低压强能提高逆反应速率

    C．升高温度能同时提高正、逆反应速率

    D．减小压强对正反应速率影响小于逆反应速率的影响

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　　 ）

    A．A、B、C、D均为气体

    B．若A、B是气体，则C、D是液体或固体

    C．逆反应是放热反应

    D．在整个过程中,A的转化率一直增大

    难度: 困难查看答案及解析

  24. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（　　 ）

    A．平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　 B．(a+b)〈 (c+d)

    C．Z的物质的量浓度变小　　　　　　　　　　 D．X的转化率变小

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. 依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是______ ；电极Y材料是__________ 。

    （2）银电极上发生的电极反应为____________；X电极上发生的电极反应为____________。

    （3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（填“X”或“Y”）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g)　　 ΔH= Q kJ·mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

    （1）在500 ℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0．5 mol N2和1．5 mol H2，充分反应后，放出的热量　　　　 46．2kJ（填“＜”、“＞”或“=”)。

    （2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________（填“增大”、“减小”、“不变”,下同); E2- E1 　　　　　 。若升高温度，平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”)，E2- E1 　　　 （填“增大”、“减小”、“不变”) 。

    （3）将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 ℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0．10 mol，H2为0．30 mol，NH3为0．10 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率________。

    （4）在上述（3）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的_　 _（填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　 B．向容器中再充入惰性气体

    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　　 D．分离出氨气

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应

    来合成甲醇：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) △H<0

    （1）① 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_____________（填序号）。

    a．升温　　 b．加入催化剂　 c．增加CO的浓度　　 d．加入H2加压

    e．加入惰性气体加压　　　　 f．分离出甲醇

    ② 300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响

    是　　　　　　 （填字母）。

    A． c（H2）减少　　　　　　　　　　　　　　 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加　　　　　　　　 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

    （2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A_______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B_________C，由状态B到状态A，可采用_________的方法（填“升温”或“降温”）。

    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+ O2=2H2O,以30%KOH溶液为电解质.其中，氢气在______（填“正”或“负”）极发生_____反应（填“氧化”或“还原”）,半电极反应方程式___________________。电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O2的体积是______L 。

    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)　　 ΔH ＝－a kJ·mol－1
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 ΔH ＝－b kJ·mol－1
    ③H2O(g)= H2O(l)　　　　　 ΔH＝－c kJ·mol－1
    则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)　 ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。

    难度: 困难查看答案及解析