下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,b是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像
高一化学选择题困难题
下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,则正反应ΔH>0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后,化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在条件下,建立平衡过程的图像,b是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B,达平衡时A的转化率的图像
高一化学选择题困难题查看答案及解析
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验
结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的平衡曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
高一化学选择题困难题查看答案及解析
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应ΔH<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
高一化学选择题困难题查看答案及解析
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是
A. ①是其它条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应△H<0
B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,曲线a是使用催化剂的曲线
D. ④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2
高一化学选择题困难题查看答案及解析
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1>p2
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( )
A.A(g)+3B(g)⇌2C(g),如图是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像,图像表明,较低温度下升温平衡逆向移动,较高温度下升温平衡正向移动
B.FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl,如图是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化
C.A(g)+3B(g)⇌2C(g),如图可能是催化剂对化学平衡的影响,也可能是其它因素对化学平衡的影响
D.A(g)+3B(g)⇌2C(g),如图是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n﹤p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是 ( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法正确的是
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应,增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
I、向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液,研究浓度对化学反应速率的影响,请你写出该反应的化学方程式 。
II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理,设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验,
实验过程的数据记录如下表,请结合表中信息,回答有关问题:
实验序号 | 反应温度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
(1)写出上述反应的离子方程式 。
(2)①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ;(填实验序号)
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 。
(3)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢,请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因: 。
【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ;
II、(1)S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)BD ;浓度对反应速率的影响;
(3)二氧化硫可以溶于水,1体积水能溶解40体积二氧化硫,所以导致测定不精确,且该实验装置较复杂,不易控制,所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。
【解析】
I、草酸具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,会把草酸氧化为CO2,高锰酸钾被还原草酸Mn2+,根据电子守恒机原子守恒,可得向(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液,发生反应的化学方程式为5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;II、(1)硫代硫酸钠与硫酸发生反应产生硫酸钠、二氧化硫、硫单质及水,反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O;(2)①能说明温度对该反应速率影响的实验应该是其它条件相同,只有反应的温度不相同,组合比较合理的是BD;②A和B、A和C的组合中其它条件相同,只有物质的浓度不相同,因此比较所研究的问题是浓度对反应速率的影响;(3)由于S是不溶于水的物质,所以教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢;由于二氧化硫可以溶于水,1体积水能溶解40体积二氧化硫,所以导致测定不精确,且该实验装置较复杂,不易控制,所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。
考点:考查氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、反应条件的控制及化学实验方案的设计与评价的知识。
【题型】实验题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷(带解析)
【关键字标签】
【结束】
I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) 。
(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)
(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)
A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水
B.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡
C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗
D.用酸式滴定管量取液体时,释放液体前滴定管前端有气泡,之后消失
(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。判断到达滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液 。
(5)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积mL | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 21.30 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.32 |
通过计算可得,该盐酸浓度为:______ mol•L-1(计算结果保留4位小数)
II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤1:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL。
步骤2:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。
则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L-1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。
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