北京市西城区2018届高三上学期期末考试化学试卷

下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列属于吸热反应的是

A. 氧化钙与水反应　　 B. 铁丝在氧气中燃烧

C. NaOH溶液与盐酸反应　　 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是

A. 实验式：CH2O　　 B. 比例模型：

C. 甲基的电子式：　　 D. 电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+

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下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 酸性：HClO4 > H2SO3　　 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2

C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S　　 D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

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下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是

A. 人工固氮可以得到硝酸盐

B. 细菌对氮元素的循环有重要作用

C. 雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D. 亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

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下列说法正确的是

A. 1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B. 0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D. 标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024

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咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确的是

A. 能发生加聚反应

B. 能与溴水发生反应

C. 能与H2发生加成反应

D. 1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH

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一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确的是

A. 反应物总能量一定低于生成物总能量　　 B. 一定属于可逆反应

C. 一定有非极性共价键断裂　　 D. 一定属于氧化还原反应

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下列离子方程式书写正确的是

A. 金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑

B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O

C. Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓

D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O

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常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+

B. 无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−

C. 在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−

D. 由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−

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下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

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下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是

A. 镁条与NH4Cl溶液反应生成H2　　 B. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C. 盐酸与CaCO3反应生成CO2　　 D. Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2

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下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸　　 B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液　　 D. 加入少量NaCl固体

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猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A. Ca与H2O反应可能生成H2

B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D. H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

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为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)　 ΔH，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. ①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C. ③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D. ΔH＞0

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我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g)　 ΔH1＝−127.4 kJ·mol− 1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s)　　　　　　 ΔH2＝−131.5 kJ·mol− 1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)　 ΔH＝ ________ kJ·mol− 1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，阴极的电极反应式是________。

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甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。某微生物燃料电池装置如右图所示：A极是________极（填“正”或“负”），其电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：

I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)　 ΔH1

II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　　 ΔH2

①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。

②有利于提高反应I中 CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a．使用催化剂　　　 b．加压　　　　 c．增大CO2和H2的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依据是________。

④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：

【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比　　

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

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氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

V．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生 CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co2O3。

请回答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

（2）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3− +　　　　 + 　　　　 == Cl− + 　　　　 + __________　 ，________________

（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分别是________、________。

（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化学式）。

（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：

已知：

（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）

（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。

（2）A→C反应的化学方程式是________。

（3）C→D的反应类型是________。

（4）E的结构简式是________。

（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。

①条件a是________。

②H→I反应的化学方程式是________。

③I→K反应的化学方程式是________。

（6）L的结构简式是________。

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某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4　　　　　 B．苯　　　　 C．酒精　　　　 D．植物油

（3）操作1的名称是________。

（4）反应3的离子方程式是________。

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某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

ⅰ．Fe3+与S2−反应直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2−还原，生成沉淀FeS和S。

甲同学进行如下实验：

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L− 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【实验二】

（4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。

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