下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A. ...

下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸　　 B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液　　 D. 加入少量NaCl固体

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在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A.NH3·H2O的电离程度减小

B.NH3·H2O的电离常数增大

C.溶液的导电能力不变

D.溶液的pH增大

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下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是

A. 加入少量冰醋酸　　 B. 加水稀释

C. 加入少量氯化钠固体　　 D. 加入少量醋酸钠固体

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室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后，下列说法正确的是（   ）

A．因为稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

B．溶液中[c(H⁺)·c(NH₃·H₂O)]/ c(NH₄⁺)不变

C．NH₃·H₂O的电离程度增大，c(OH^-)亦增大

D．再加入与氨水等体积等浓度的盐酸，混合液pH=7

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂

B.向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小

C.密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快

D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　 ）

A．A　　 B．B　　 C．C　　 D．D

高三化学选择题困难题查看答案及解析

根据下列操作及现象，所得结论正确的是

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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