在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A.N...

在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A.NH3·H2O的电离程度减小

B.NH3·H2O的电离常数增大

C.溶液的导电能力不变

D.溶液的pH增大

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下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸　　 B. 加水稀释

C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液　　 D. 加入少量NaCl固体

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起(   )

A.CH3COOH电离程度变大 B.溶液pH减小 C.溶液的导电能力减弱　　　　　　　　　 D.溶液中c(H+)减小

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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某氨水中c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将

A．增大             B．减少             C．不变             D．无法判断

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小

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将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A.溶液的pH增大

B.CH3COOH电离度增大

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(OH－)减小

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