某氨水中c(NH4＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH4＋)＝...

某氨水中c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c(NH₄^＋)＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃·H₂O的电离程度将

A．增大             B．减少             C．不变             D．无法判断

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25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol·L-1，将0.5mol(NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加aL氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（　　　　 ）

A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B.滴加aL氨水后的溶液中，n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1mol

C.所滴加氨水的浓度为mol·L-1

D.滴加aL氨水后的溶液中各离子浓度大小为c(NH4+)=2c(SO42-)>c(H＋)=c(OH-)

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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(　　 )

A. c(NH4+)　　　　　　 B. c(OH-)　　　　　　　 C. c(NH3·H2O)　　　　　 D.c(NH4+)·c(OH-)

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已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：Kb≈1×10－5。向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3·H2O的变化趋势如下图所示(溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计)，下列说法正确的是

A.NH4Cl的电离方程式为：NH4ClCl－+NH4＋

B.M点时，pH≈9

C.a＝0.05

D.当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)

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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-．往其中加入少量 0.01mol·L^-1NaOH

溶液，保持不变的是

A．c(OH^-)            B．c(NH₄⁺)            C．c(NH₃·H₂O)       D．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

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下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（　　 ）

A.NH3∙H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性

B.是个常数

C.氨水促进了水的电离

D.c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH―；ΔH＞0 。则下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，水的电离程度增大

B. 向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变

D. 将水加热，平衡逆向移动

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向20mL 0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大

B. 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/L

C. 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)

D. 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和, c(NH4+)=c(Cl－)

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