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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 3 题，实验题 1 题
中等难度 9 题，困难题 2 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题

  1. 近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加 剂的认识正确的是

    A．食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害

    B．SO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白

    C．我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油

    D．食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 实现下列实验目的的装置或操作正确的是

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是

    A．K+、Cl-、Na+、SO32-         B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br-

    C．K+、NH4+、I-、CO32-         D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同族且均为金属元素，Y、W同族，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法错误的是

    A．原子半径：Z>W>Y                B． X的最高价氧化物的水化物一定是强碱

    C．氢化物的沸点：W—定小于Y      D．Y与Z形成的化合物一定是离子晶体

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：

    Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)    ΔH=+64.39kJ/mol

    2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)    ΔH=-196.46kJ/mol

    H2(g)+ O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.84kJ/mol

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于

    A．-417.91kJ·mol-1   B．-319.68 kJ·mol-1

    C．+546.69 kJ·mol-1  D．-448.46 kJ·mol-1

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 25°C时，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

    A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

    C．将W点所表示的1.0L溶液稀释到10L，用pH计测量，溶液的pH应为5.75

    D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

    A．曲线II对应的条件改变是增大压强

    B．T2°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T2> T1

    C．在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

    D．在T10C，若起始时向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 3 题

  1. A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。

    （1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。

    （2）用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)

    （3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。

    （4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在某锂离子电池中，有一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质， 该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如右：

    用相对分子质量为56的单烯烃A合成M的 方法可设计如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式是_______试剂II是________,反应III的化学反应类型是_______。

    （2）G在一定条件下反应生成的高聚物是制备隐形眼镜的材料，请写出生成该高聚物的化学反应方程式______________

    （3）M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是______________

    （4）在用E制备F的过程中，2分子的E反应会生成一种副产物，其核磁共振氢谱只有 一种吸收峰，该副产物的结构简式为______________。

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料 合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

    请回答下列问题：

    （1）反应①的离子方程式是______________

    （2）天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是_______。

    （3）反应②是放热反应，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。H2NCOONH4 (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，其中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

    （4）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产 120t尿素理论上需要  CH4___m3 (标准状况）。

    （5）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为__________

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选 用Fe（NO3)3溶液做蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3 溶液清洗做过银镜反应的试管，发现不但银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。

    化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：

    【提出假设】假设1： Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag；

    假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag

    【验证假设】

    （1）甲同学验证假设1。

    ①他用淡紫色的Fe(N03)3·9H20晶体（分析纯，Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(N03)3 落液100mL。需要称取_____g Fe(N03)3·9H20晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、 玻璃棒外还必需：__________

    ②测得1.5       mol/L的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因用化学用语表示为____。

    ③将pH=1的HN03溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生 无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_____

    ④将1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液加入到镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解， 并且溶液颜色加深。

    （2）乙同学验证假设2。分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入到镀 有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。

    你是否同意乙的结论?_______,简述理由：_______

    【思考与交流】I甲同学的实验④中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与 NO形成配离子：（棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。

    根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(N03)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？

    __________________________________________

    难度: 中等查看答案及解析