为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T10C ...

为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁⁰C 时，将9molCO₂和12molH₂充入3L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH <0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂°C时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂> T₁

C．在T₁⁰C，若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)，则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁⁰C，若起始时向容器由通入4,5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内压强

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为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

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为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时，将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH<0，容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P₁。改变某一条件重新进行上述反应，CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是(　　)

A．曲线II对应的条件改变是增大压强

B．T₂℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T₂>T₁

C．在T₁℃，若起始时向容器中充入 5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和 5 mol H₂O(g)， 则达平衡前v(正)>v(逆）

D．在T₁℃，若起始时向容器中充入4.5 molCO₂、6mol H₂ ,平衡时容器内压强p=

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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是

A．0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

B．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动

C．在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是　　 (　　 )

A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1

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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是　　 (　　 )

A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1

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为减小对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对创新利用的研究．时，将和充入3L密闭容器中，发生反应，，容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为仍为，改变某一条件重新进行上述反应，的物 质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（　　 ）

A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B.时，上述反应平衡常数为，则

C.在，若起始时向容器中充入5 mol 、5 mol 、5 mol 和 5 mol ，则达平衡前正逆

D.在，若起始时向容器由充入、6mol ，平衡时容器内压强

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。

(1)目前，推广用超临界CO₂（介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是________。

(2)科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如图：

①分解池中反应的化学方程式为：________。

②合成塔中，若有4.4g CO₂与足量H₂恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

(3)某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K_sp分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9。他最好将空气通入足量的________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需测定________。

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（18分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用研究。

（1）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是___　　　　　　　　 _（填序号）。

A．烷烃　 　 　　 B．烯烃　 　 　　 C．炔烃　　 　　 　 D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)　　 △H=－49.0 kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

的转化率=　　　　　　 　　 ；能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有　　　　　　　 。

（2）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l )　　　 △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） 　　　　　　　 △H=－571.6kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

（3）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

（4）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

吸收CO2最合适的试剂是__　　　　　　　 __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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(16 分)

为减小CO₂对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。

(1) ①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。

写出②中反应的化学方程式________________________。

(2) 如将CO₂与札以1:3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号）。

A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D,苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：.

O

测得CO₂(g)和CH₃OH(S)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，V（H₂) =________氢气的转化率=________；能使平衡体系中4CH₃OH)/n(CO₂)增大的措施有________。

(3) 如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。

巳知

写出C0₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式________________。

(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经査得一些物质在20⁰C的数据如下表。

(说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）

吸收CO₂最合适的试剂是________[填"Ca(OH)₃"或^“Ba(OH)₂"]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________。

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