为减小对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对创新利用的研究.时,将和充入3L密闭容器中,发生反应,,容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为仍为,改变某一条件重新进行上述反应,的物 质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.时,上述反应平衡常数为,则
C.在,若起始时向容器中充入5 mol 、5 mol 、5 mol 和 5 mol ,则达平衡前正逆
D.在,若起始时向容器由充入、6mol ,平衡时容器内压强
高三化学单选题中等难度题
为减小对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对创新利用的研究.时,将和充入3L密闭容器中,发生反应,,容器中的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为仍为,改变某一条件重新进行上述反应,的物 质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.时,上述反应平衡常数为,则
C.在,若起始时向容器中充入5 mol 、5 mol 、5 mol 和 5 mol ,则达平衡前正逆
D.在,若起始时向容器由充入、6mol ,平衡时容器内压强
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时,将9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2>T1
C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T10C 时,将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为P。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是
A.曲线II对应的条件改变是增大压强
B.T2°C时,上述反应平衡常数为0.42,则T2> T1
C.在T10C,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆)
D.在T10C,若起始时向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强
高三化学选择题困难题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示,平衡时容器内压强为P1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示。下列说法错误的是( )
A.曲线II对应的条件改变是增大压强
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2>T1
C.在T1℃,若起始时向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g), 则达平衡前v(正)>v(逆)
D.在T1℃,若起始时向容器中充入4.5 molCO2、6mol H2 ,平衡时容器内压强p=
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,且平衡时体系压强为P1。下列叙述中不正确的是
A.0~3 min内,v(CO2)正 =v (CH3OH)正
B.其他条件不变,若向平衡后的体系中充入1mol氦气,体系压强增大平衡将向正方向移动
C.在T1℃时,若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2<2P1
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示,且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是 ( )
A.0~3 min内,v(CO2) 正=v(CH3OH)正
B.在T1℃时,若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2,测得平衡时容器内压强为p2,则p2<2p1
C.其他条件不变,若向平衡后的体系中充人1 mol氦气,体系压强增大,平衡将向正反应方向移动
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1
高三化学选择题极难题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2 (g)-CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃时,向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO2和3 mol H2测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示,且平衡时体系压强为p1。下列叙述中不正确的是 ( )
A.0~3 min内,v(CO2) 正=v(CH3OH)正
B.在T1℃时,若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2,测得平衡时容器内压强为p2,则p2<2p1
C.其他条件不变,若向平衡后的体系中充人1 mol氦气,体系压强增大,平衡将向正反应方向移动
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1
高三化学选择题简单题查看答案及解析
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。
(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式__________________________。
(2)如将CO2与H2 以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是________(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入 2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=________;氢气的转化率=________;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。
(3)如将CO2与H2 以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=―890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是____________________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
(说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO2最合适的试剂是________(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定________。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
(18分)为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用研究。
(1)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水,该烃是___ _(填序号)。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,
一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
的转化率= ;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有 。
(2)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
己知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=-890.3kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
(3)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为________时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(s)/g | 溶度积(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10-9 | 2.6×10-9 |
吸收CO2最合适的试剂是__ __(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析