A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。
（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。
（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____。
高三化学填空题中等难度题
A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中， 元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的 简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种， 其中一种是红棕色气体。
（1）M的基态原子价层电子排布式为_____,元素B、D、G的第一电离能由大到时小的顺序是_____ (用元素符号表示)。
（2）用价层电子对互斥理论预测，GD32－的立体构型是_____ (用文字表述)
（3）M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_____ (用元素符号表示)。
（4）已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E 的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_____，若有8.4gB2生成，则转移电子数为_____。
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A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大。A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素， D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子。请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为 。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为 ；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示) 。
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是 （用化学式表示），原因是 。
（4）AB2形成的晶体的熔点 (填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是 ．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为 (用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式 。
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如下图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为 g·cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA)。
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A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常
见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物 CA3 的沸点比化合物 BA4 的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD2 互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。
（6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1 mol [E(CA3)4]2＋中含有σ 键的数目约为____________。
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是___，第一电离能最大的是___。
（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是____。
（3）A、B形成的化合物M与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)，则M的结构式为___，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____。
（4）由C元素形成的一种离子与BD2互为等电子体，该离子的结构式为____。
（5）基态E原子的核外电子排布式为____，如图是D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体的化学式为____。
（6）向E的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，可生成[E(CA3)4]2＋，1mol[E(CA3)4]2＋中含有σ键的数目约为___。
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(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含 
、的式子表示)。
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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
| 元素 | 相关信息 |
| Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
| Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
| W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
| R | 价层电子排布式为3d64s2 |
| M | IB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是_____________________，M2+的核外电子排布式为________________________。
（2）M2Z的熔点比M2W的_________（填“高”或“低”) ，请解释原因___________ 。
（3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为_________________ 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对，WZ2的VSEPR 模型名称为______________________，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为__________；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为___________(填图2中字母) ，该分子中含有___个σ键。
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连，晶体密度ρ=_______g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6．02×1023mol-1）。
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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
| 元素 | 相关信息 |
| Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
| Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
| W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
| R | 价层电子排布式为3d64s2 |
| M | 位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
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Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
| 元素 | 相关信息 |
| Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
| Z | 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
| W | 主族元素，与Z原子的价电子数相同 |
| R | 价层电子排布式为3d64s2 |
| M | 位于第ⅠB族，其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
(1)Z、W元素相比，第一电离能较大的是____，M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”)，请解释原因：_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______；WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型为____；WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示，该结构的分子中含有____个σ键；写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示，晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm；MRW2的晶胞中，晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
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A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素，A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有一对成对的p电子，元素E位于周期表ⅠB族。请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答）
(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为______________。
②基态E原子外围电子排布式是_______________。
(2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为__________。与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学式：_________。
(3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为____________。
(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为__________。
②高温时甲易转化为乙的原因是_____________________。
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短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是( )
A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B. Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应
C. 离子化合物 YX5 假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液
D. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z
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