Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
高三化学综合题中等难度题
X、Y、Z、W、R、M 六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体,常作电极材料 |
Y | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布为3d64s2 |
M | ⅠB族,其单质常用作导线 |
请回答下列问题(答题时,X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。
(2)Z、W相比,第一电离能较大的是_____________,M2+的核外电子排布式为_____________。
(3)M2Z的熔点比M2W 的_____________(填“高”或“低”),请解释原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________,其中Y原子 的杂化轨道类型为____________; N3-和YZ2互为等电子体,则N3-的结构式为_____________。
(5)MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与_________个W 原子相连,晶体密度ρ=________g·cm-3 (只要求列算式,不必计算出数值,NA=6.02×1023mol-1)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、R、M 六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体,常作电极材料 |
Y | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布为3d64s2 |
M | ⅠB族,其单质常用作导线 |
请回答下列问题(答题时,X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)X的单质与Z的单质反应的产物为_____________。(填化学式)。
(2)Z、W相比,第一电离能较大的是_____________,M2+的核外电子排布式为_____________。
(3)M2Z的熔点比M2W 的_____________(填“高”或“低”),请解释原因______________________。
(4)Y和Z形成的化合物YZ2的VSEPR模型为__________,其中Y原子 的杂化轨道类型为____________; N3-和YZ2互为等电子体,则N3-的结构式为_____________。
(5)MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524 nm,c=1.032 nm; MRW2的晶胞中每个M 原子与_________个W 原子相连,晶体密度ρ=________g·cm-3 (只要求列算式,不必计算出数值,NA=6.02×1023mol-1)。
【答案】 Li2O O [Ar]3d9 或1s22s22p63s23p63d9 高 O2-半径比S2-半径小,Cu2O 比Cu2S 的晶格能大,所以Cu2O的熔点高 直线形 sp杂化 [N=N=N]- 4
【解析】X、Y、Z、W、R、M六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大。Y的原子核外有6个不同运动状态的电子,Y为C元素;X的单质为固体,常用作电极材料,X只能为Li元素;Z 是非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同,Z的电子排布式为1s22s22p4,为O元素;W是主族元素,与Z原子的价电子数相同 ,W为S元素;R 的价层电子排布式为3d64s2,R为Fe元素;M位于第IB族,其被称作“电器工业的主角”,为Cu元素。
(1)锂与氧气反应生成氧化锂,故答案为:Li2O;
(2)同一主族,从上到下,第一电离能逐渐减小,O和S元素相比,第一电离能较大的是O,Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9,故答案为:O;[Ar]3d9;
(3)氧离子半径比硫离子半径小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔点高,故答案为:高;氧离子半径比硫离子半径小,Cu2O比Cu2S的晶格能大,所以Cu2O熔点高;
(4)CO2中的C采用sp杂化,VSEPR 模型为直线型;N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为[N=N=N]-,故答案为:直线型; sp;[N=N=N]-;
(5)由面心上Cu与2个S相连,晶胞中每个Cu原子与4个S相连;8个S均在体内,由化学式为CuFeS2,则含晶胞质量为,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm,体积为(0.524×10-7cm)2×1.032×10-7cm,ρ== =g•cm-3,故答案为:4;。
点睛:本题考查晶胞计算及杂化等,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,把握物质结构与性质、晶胞结构及计算等为解答该题的关键。本题的难点是晶胞的计算。
【题型】推断题
【结束】
12
芳香烃A是基本有机化工原料,由A制备高分子E 和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如图所示:
已知:;有机物分子中,同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定,会自动脱水。
回答下列问题:
(1)A的名称是_____________。K含有官能团的名称是__________________。
(2)反应⑦的作用是____________________________,⑩ 的反应类型是____________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:____________________________________________________________。
(4)D 分子中最多有_____________个原子共平面。E 的结构简式为_____________。
(5)1molD 与1molH2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有_____________种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子;
②能与FeCl3发生显色反应;
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
(6)将由D为起始原料制备的合成路线补充完整。
_________________________(无机试剂及溶剂任选)。合成路线流程图示例如下: CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
X、Y、Z、W、R、M六种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
X | 其单质为固体,常用作电极材料 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(X、Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)元素X的单质与元素Z的单质反应的产物为________(填化学式)。
(2)Z、W元素相比,第一电离能较大的是______,M2+的核外电子排布式为_______。
(3)M2Z的熔点比M2W的_____(填“高”或“低”) ,请解释原因______。
(4)Y和Z形成的简单化合物YZ2的VSEPR 模型名称为_______,其中Y原子轨道的杂化类型为_______;N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_______。
(5)MRW2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与___
个W原子相连,晶体密度ρ=______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | IB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________,M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)M2Z的熔点比M2W的_________(填“高”或“低”) ,请解释原因___________ 。
(3)N3-和YZ2是等电子体,则N3-的结构式为_________________ 。
(4)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2的VSEPR 模型名称为______________________,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________;WZ3的三聚体环状结构如图1所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图2中字母) ,该分子中含有___个σ键。
(5)MRW2的晶胞如图2所示,晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm;MRW2的晶胞中每个M原子与_______个W原子相连,晶体密度ρ=_______g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023mol-1)。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | 位于第ⅠB族,其被称作“电器工业的主角” |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是____,M2+的核外电子排布式为_______。
(2)M2Z的熔点比M2W的______(填“高”或“低”),请解释原因:_____________。
(3)WZ2的VSEPR模型名称为______;WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为____;WZ3的三聚体环状结构如图(a)所示,该结构的分子中含有____个σ键;写出一种与WZ3互为等电子体的分子的化学式_____。
(4)MRW2的晶胞如图(b)所示,晶胞参数a=0.524 nm、c=1.032 nm;MRW2的晶胞中,晶体密度ρ=____g/cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA=6.02×1023 mol-1)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(14分)X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
Y | Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
Z | Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
M | 常见金属,单质呈紫红色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径 (填“大”或“小”)。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ,空间构型是
(4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、 ;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式:____。
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = - 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式:____。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素,其原子序数依次增大。相关信息如下表
元素 | 相关信息 |
X | 具有多种同素异形体,形成的化合物种类繁多 |
Y | 短周期主族元素中原子半径最大 |
Z | 位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上,最高化合价为十4 |
W | 富集在海水中的元素,它的某些化合物常用作消毒刹 |
(1)Z元素基态原子的核外电子排布式为 ,其未成对的电子数目为 。
(2)Y位于元素周期表中第 周期,第 族,四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)。
(3)氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是 ,耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是 (均用元素符号表示)。
(4)已知400 ℃时,HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质,从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键,该反应放热28.9KJ,试写出相应的热化学方程式: 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——物质结构与性质】选做(15分)X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大,它们相关信息如下:
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n,Y和Z位于同一周期,最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题:
(1)L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体,1mol该化合物含有的化学键数目为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ,该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
(4)X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个σ键, 个π键
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图,晶胞中Z离子数目为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大,它们相关信息如下:
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期,最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题:
(1)L元素在周期表中的位置是 。
该原子核外电子排布式是 。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 和 。
(2)元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体
1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)
(3)元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ,该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。
(4)X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个δ键, 个л键
(5)金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图,晶胞中Z离子数目为 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析