福建省宁德市2019届高三下学期5月质检理科综合化学试卷

化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是

A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾

B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质

C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物

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香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是

A. 所有的碳原子均处同一平面

B. 与硝基苯互为同分异构体

C. 六元环上的一氯代物有5种

D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 3.4gH2S分子中含H+离子数为0.2 NA

B. 1 L 0.5mol·L－1乙酸溶液中O－H键数目为0.5 NA

C. 1.0 mol O22－核外电子数为16 NA

D. 标况下2.24LSO2通入足量氯水中完全反应，转移电子数为0.2NA

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科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。下列说法错误的是

A. 电池放电时，钠发生氧化反应

B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－ = 2HCO3－ + H2↑

C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）

D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料

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根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是

A. 原子半径：W>Y>Z

B. WY可用于制造高温结构陶瓷

C. Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Y>W

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25℃时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。下列有关分析正确的是

A. 曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化

B. HC2O4－H+ + C2O42－ 　 K=1×10－4.2

C. pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-

D. 当溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)

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钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：

（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。

（2）装置B的作用是_________。

（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。

（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。

（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。

②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。

（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。

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一维纳米材料因其特殊的纳米结构，呈现出一系列独特的光、电、磁、催化等性能，具有十分广阔的应用前景。ZnS－C（ZnS纳米粒子分散在碳纳米材料上）是新型一维纳米材料，某科研小组用下列流程制备ZnS－C纳米材料。

已知：BA表示C6H5COO

回答下列问题：

（1）“搅拌”后所得溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）配制NaOH溶液时，蒸馏水要煮沸的原因是____________。

（3）向混合盐溶液中缓缓滴加NaOH溶液，促进相关离子的水解，出现Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。

①写出生成沉淀的离子方程式_________。

②25℃，调pH=6，不产生Zn(OH)2沉淀，该溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]

（4）“硫化”、“焙烧”过程，Zn(OH)BA通过原位固相反应制备ZnS－C纳米纤维的过程示意图如下：

①该过程中一直处于原位的离子是____________；

②在N2氛围中“焙烧”时，HBA（C6H5COOH）分解的化学方程式为___________。

（5）用N2吸附法对不同焙烧温度下制备得到的ZnS－C纳米纤维的比表面积进行测定，在不同温度（400℃－800℃）下焙烧所得ZnS－C纳米纤维的比表面积如下表：

① 随着温度的升高，ZnS纳米粒子__________（填“变大”“不变”或“变小”）。

② ZnS－C纳米纤维可将N2吸附在其表面，形成均匀的单分子层。氮气分子横截面积为0.162 nm2，则在400℃焙烧所得的1g ZnS－C纳米纤维最大吸附的氮分子数为______（保留3位有效数字）。

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。

I．氮氧化物间的相互转化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步 2NO(g)N2O2(g)　 （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g)　 （慢反应）

①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=________。

②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________（填序号）。

A.增大压强，反应速率常数一定增大

B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能

C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与(T为温度)的关系如图。

①能正确表示lgKP与关系的曲线是________（填“a”或“b”）。

②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，则NO2的转化率为__________。

II．烟气中氮氧化物的脱除

(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。

主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g)　　 △H1

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 　 △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　　 △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是________。

a．<850℃　　　　　　 b．900~1000℃　　　　 c．>1050 ℃

(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为_________，电解槽中的隔膜为_______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

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I．尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。

（1）尿素中所含元素的电负性最大的是________，尿素分子间的氢键可表示为_____。

（2）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 。

①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中不存在的化学键____________（填序号）。

A 离子键　　 B 金属键　　 C 配位键　　　 D σ键　　　　 E π键

③NO3－中N原子杂化后的价电子排布图为_______，NO3－的空间构型为________。

II．Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物

（3）Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心，Mg2+处于图八个小立方体的体心。

①Mg2NiH4中H的化合价为______。

②Mg2+位于Ni原子形成的___________（填“八面体空隙”或“四面体空隙”）。

③若晶体的密度为dg·cm－3，Mg2NiH4的摩尔质量为Mg·mol－1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为___________nm（用含d、M的代数式表示）。

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丁酸龙葵酯是一种新型香料，一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)E中含氧官能团的名称是____________。

(3)反应⑥的反应类型是____________，试剂X是______________。

(4)反应②由B生成C的化学方程式为______________。

(5)芳香化合物W是E的同分异构体，W苯环上有2个取代基，能使Br2/CCl4溶液褪色，与FeCl3溶液作用显紫色。满足上述条件的W的结构有______种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3︰2︰2︰2︰1的W的结构简式_______。

(6)乙酸环己酯（）是一种食用香料，设计由环己烯、乙酸和过氧乙酸为原料制备乙酸环己酯的合成路线________（无机试剂任选）。

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