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钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH4VO3、TiO2和 Fe2O3，制出含VO2+、TiO2+和 Fe3+的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)2、Ti(OH)4、Fe(OH)3]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：
（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
（2）装置B的作用是_________。
（3）制备VO2+时，用草酸将VO2+还原得VO2+。若把草酸改为盐酸，也能得到VO2+，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe3+的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
（6）将（5）所得共沉淀物锻烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1 酸性KMnO4溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO4溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。
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TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（ ）
A. 欲配制0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3g
B. 再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂
C. 滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大
D. 在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%
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四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。
已知：有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。
（2）CCl4的电子式为__________。
（3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。
（4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。
（5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。
（6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。
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（16分）钛合金是航天航空工业的重要原料。由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）
制备Ti和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程示意如下
已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中 ②TiCl4的熔点-25℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃ 回答下列问题：
（1）TiCl4的晶体类型是 晶体。
（2）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，其中黑球表示 原子。
（3）钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式为 。
（4）操作Ⅱ包含的具体操作方法有 。
（5）废液中溶质的主要成分是 （填化学式）。
（6）沸腾氧化炉中发生反应的化学方程式为 ，
制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用 方法除去。
（7）若经事先处理后的钛铁矿只含有TiO2和Fe3O4两种氧化物，现有312kg经处理后的钛铁矿，经上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg纯净的金属钛。已知在上述流程的强酸性溶液中加过量铁粉时测得转移的电子的物质的量为2a×103mol，则理论上可制得 kgFeSO4·7H2O（假设上述各步反应均完全且各步没有损耗）。
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钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。
（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。
（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）
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钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___。
（2）物质A为___（填化学式），“一系列操作”为___。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有___、___。（写出两条）。
（4）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式___；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=___mol·L-1。（已知：KSP（FeCO3）=2.025×10-11）
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钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。
（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。
（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）
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钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。
（2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。
（3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。
（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。
（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）
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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
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铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。