湖南省怀化市2019届高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A. “卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质

B. 有漂白性，可漂白草帽和纸浆

C. NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂

D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐

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下列说法正确的是

A. 0.1molFe溶于硝酸，电子转移数目一定为0.3

B. 标准状况下，14.4g正戊烷()中含C-C键数目为0.8N

C. 18g重水()中含中子数目为10

D. 12g熔融中含离子总数目为0.3

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根据下图(其他产物未写出)分析，下列说法正确的是

A. A和B生成C的反应为加成反应

B. C中所有原子可能在同一平面

C. B的分子式为

D. C苯环上的二氯代物只有两种

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短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

A. 离子半径：X<Y<W

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z

C. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构

D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

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下列实验能达到预期目的的

A. 吸收HCl尾气

B. 进行喷泉实验

C. 比较和的热稳定性

D. 制少量NaClO为主要成分的消毒液

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锂锰电池结构如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中生成。下列有关说法正确的是

A. 外电路电流方向：a→b

B. 电池正极反应式为：

C. 可以用水代替电池中的混合有机溶剂

D. 用该电池给铅蓄电池充电，a极与Pb电极相连

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常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 和均为一元弱酸

B. 在0≤pH≤5时，溶液满足

C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体()的热分解。已知：CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。

(1)A的作用是____________________；D中可观察到的现象是_________________。

(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。

(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换，理由是________________________________。

(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。

(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x，进行如下实验：

①按上图连接好仪器，______________________________(填实验操作名称)。

②将29.2g草酸钙晶体放入C中，从a处通入一段时间空气。

③加热草酸钙晶体直到质量不再减少，从a处一直通空气直至冷却。

④测得C中残留固体质量11.2g，D增重3.6g，E增重8.8g(澄清石灰水足量)。

⑤数据处理：计算可得x=_______________；写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。

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镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化学性质与铝相似。

②lg2=0.3，lg3=0.48。

③部分物质的Ksp如F表所示

（1）滤渣1的主要成分是_________（写化学式）。

（2）加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)___________。

（3）调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01 mol/L，当溶液中某种离子浓度小于mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为_______。

（4）操作D包括：__________过滤、洗涤、干燥。

（5）制备、精炼金属Ga。

①电解法制备金属镓。用惰性电极电解溶液即可制得金属镓，写出阴极电极反应式_________。

②电解法精炼金属镓（粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性:

下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是_______（填字母序号）。

A .电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连

B. 电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D. 若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0 g镓析出时，电池负极最多消耗标准状况下的6.72 L

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氨气是一种重要化工原料。

(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。

已知：① △H=a kJ/mol

②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

则a=_________________。

(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。

①、、、的大小关系为__________________。

②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。

A.的浓度增大

B.的转化率增大

C.的体积分数增大

D.的浓度减小

③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。

(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。

(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

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铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

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口服抗菌药利君沙的制备原料E和某种广泛应用于电子电器领域的高分子化合物H的合成路线如下：

已知：

I、核磁共振氢谱显示E分子中有两组峰，且峰面积比为2：1

Ⅱ、

Ⅲ、

回答下列问题：

(1)丙烯的结构简式为_______________；E的分子式为_____________________；

(2)B分子中官能团的名称为__________________；G的名称为_______________________。

(3)由甲苯生成F的反应类型为_________________。

(4)写出C→D的化学方程式________________________________________________。

(5)满足下列条件的G的同分异构体有_________种。

①苯环上有三个取代基。②遇溶液发生显色反应。

③能和溶液反应生成。

(6)写出1，3－丁二烯()和乙二醇()为某原料制备聚酯纤维的合成路线________________(无机试剂任选)。

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