铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)配合物Fe(CO)x...

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

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铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；的核外电子排布式为_____________________。

(2)溶液可用于检验_________(填离子符号)；中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(3)某M原子的外围电子排布式为，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。

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【化学—选修3：物质与结构】（15 分）铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁的核外电子排布式为　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x 晶体属于______（填晶体类型）。Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。

（3）K3[Fe(CN)6]的配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O 三元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜原子的堆积方式如右图所示。

①铜位于元素周期表的 　　 区。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　 。

（5）某M 原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M 形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体中铜原子和M 原子之间的最短距离为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 　　 g/cm3 （只写计算式）。

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【化学-选修3　 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有　　　　 、　　　　　　 。

（3）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验　　　 （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为　　　 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为　　 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　　　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于　　　 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，

则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 pm（只写计算式）。

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【化学——选修3 物质结构与性质】

铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置为_________________________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______________(填晶体类型)。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)=Fe(s)＋xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有_______________、_____________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于检验___________(填离子符号)。CN－中碳原子杂化轨道类型为__________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为____________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目___________________。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为_________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　　　　　 。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应：

Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为　　　　　 。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为　　　　 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为　　　　　 （用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　　　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于　　　　 （填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 pm（只写计算式）。

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铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置　　　　 ______

（2）k3[Fe(CN)6]溶液可用于检验　　　 ______（填离子符号）CN-中碳原子杂化轨道类型为　　　 ____，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　　　　 　 ___（用元素符号表示）。

（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=____________。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有　　　　 _________。

（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为　　 ________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目　　 　　　　 　　 。

（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为　　　　 　　 　　　 。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于　　　 _______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为　　　　 ________________pm（只写计算式）。

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【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是_________。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_______；Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______；两者相比较沸点较高的为_____（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为____（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。

①基态铜原子的核外电子排布式为___________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm（只写计算式）。

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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。

（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型。

（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：

M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

该晶体的化学式为______。

已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。

已知该晶体的密度为g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。

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铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:

（1）铜元素在元素周期表中位于　　 ，其原子基态价层电子排布式为　　　　　　　　 。

（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高,原因为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。

①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式　　　　 ；

两者相比较沸点较高的为　　　　　 (填分子式)。

②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:

Fe(CO)5(s)＝Fe(s)+5CO(g)，已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的

化学键类型为　　　　 。

（4）已知AlCl3·NH3有配位键。在AlCl3·NH3中,提供空轨道的原子是　　 ；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为　　 。

（5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为 　　 。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=　　 （表达式）。

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