某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体()的热分解。已知:CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。
(1)A的作用是____________________;D中可观察到的现象是_________________。
(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换,理由是________________________________。
(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。
(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x,进行如下实验:
①按上图连接好仪器,______________________________(填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中,从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少,从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g,D增重3.6g,E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理:计算可得x=_______________;写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。
高三化学实验题中等难度题
某研究性学习小组利用下图装置探究草酸钙晶体()的热分解。已知:CO能与溶液反应生成黑色的钯粉。
(1)A的作用是____________________;D中可观察到的现象是_________________。
(2)B中长玻璃管的作用是______________________________________________。
(3)E、F位置___________(填“能”或“不能”)互换,理由是________________________________。
(4)写出溶液与CO反应的化学方程式_______________________________________________。
(5)为探究草酸钙晶体加热分解产物的成份并测x,进行如下实验:
①按上图连接好仪器,______________________________(填实验操作名称)。
②将29.2g草酸钙晶体放入C中,从a处通入一段时间空气。
③加热草酸钙晶体直到质量不再减少,从a处一直通空气直至冷却。
④测得C中残留固体质量11.2g,D增重3.6g,E增重8.8g(澄清石灰水足量)。
⑤数据处理:计算可得x=_______________;写出上述实验中草酸钙晶体受热分解的化学方程式________________________________________________。
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(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体,可用于摄影和蓝色印刷,110℃失去结晶水,230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I:探究实验所得的气体产物,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去,部分装置可重复使用)。
(1)实验室常用饱和和饱和的混合液制,反应的化学方程式为_____________。
(2)装置的连接顺序为:A→__→__→__→__→__→F(填各装置的字母代号)。
(3)检查装置气密性后,先通一段时间,其目的是________,实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯,继续通至常温,其目的是__________。
(4)实验过程中观察到F中的溶液变浑浊,C中有红色固体生成,则气体产物____(填化学式)。
(实验二)分解产物中固体成分的探究
(5)定性实验:经检验,固体成分含有。
定量实验:将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥,得到含铁样品。完成上述实验操作,需要用到下列仪器中的__________(填仪器编号)。
设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
(甲方案)
(乙方案)
(丙方案)
你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
(6)经测定产物中,写出分解的化学方程式_________。
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草酸亚铁晶体()常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。
I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
(1)气体产物成分的探究,小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:
①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间,其目的是________________________。
④实验证明气体产物中含有,依据的实验现象为_________________________________。
(2)受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,晶体受热分解的化学方程式_________________________。
(3)晒制蓝图时,以溶液为显色剂,写出与溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
(4)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下:
步骤1:称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中,配成溶液;
步骤2:取上述溶液,用,标准液滴定至终点消耗标准液;
步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀,再用标准液滴定至终点,消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为_______________,,步骤3中加入锌粉的目的是__________________。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________(写出计算表达式)。
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某学习小组利用二氧化氯制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠,有关反应原理:放热反应
实验一、制备晶体
选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
已知:饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示:
温度 | |||
品体成分 | 分解生成,NaCl |
⑴装置连接顺序:______
⑵C装置的作用是______D装置作用是______
⑶A装置中选择浓硫酸的理由是______
⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______
⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体,操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用左右热水洗涤、低于条件下干燥,得到成品,蒸发结晶时控制温度为______
实验二、测定产品纯度
⑹准确称量ag产品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:,将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取待测液于锥形瓶,加入淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定至终点,测得消耗标准溶液的体积为(已知:)
该产品纯度为______(只要求列出计算式)
若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)
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草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I.某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
(1)已知CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A(澄清石灰水)和B(氯化钯溶液),观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成。由此说明气体产物中含有 。
(2)将样品草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①试确定B点对应固体物质的化学式 ;
②写出BC对应的化学方程式 。
II.某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下:
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5~8min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液,直至溶液不变红,将其过滤至另一个锥形瓶中,用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点,消耗高锰酸钾标准液6.00 ml。
试回答下列问题:
(1)高锰酸钾标准液用 滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中,滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生,则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为 。
(3)在步骤②中,下列操作会引起测定结果偏高的是 。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数
(4)0.20g 样品中 FeC2O4 的质量分数为 。(不考虑步骤②中的损耗)
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化,150 ℃时开始升华,175 ℃时开始分解;
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
(1)按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的部分分解产物,装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对,其反对的理由可能是______________________________________。
(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________(填化学式)浓溶液,装置D的作用是____________________。
(3)实验过程中涉及如下操作:①点燃装置A处的酒精灯;②熄灭装置A处的酒精灯;③点燃装置E处的酒精灯;④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色,装置F中有黑色固体生成,经检测装置F中的固体为金属单质,则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量,进行了下列操作:
步骤一:用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化。
步骤三:取0.100 mol·L-1标准酸性KMnO4溶液,进行滴定,三次结果如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为:MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是:将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入________,洗涤,定容,摇匀。
②通过计算确定x=________。
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草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化,150 ℃时开始升华,175 ℃时开始分解;
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
(1)按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的部分分解产物,装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊,由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对,其反对的理由可能是______________________________________。
(2)丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,X应选用________(填化学式)浓溶液,装置D的作用是____________________。
(3)实验过程中涉及如下操作:①点燃装置A处的酒精灯;②熄灭装置A处的酒精灯;③点燃装置E处的酒精灯;④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
(4)实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色,装置F中有黑色固体生成,经检测装置F中的固体为金属单质,则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量,进行了下列操作:
步骤一:用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体,配制成250 mL溶液。
步骤二:用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中,并加入适量硫酸酸化。
步骤三:取0.100 mol·L-1标准酸性KMnO4溶液,进行滴定,三次结果如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为:MnO+H2C2O4+H+―→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是:将晶体置于烧杯中,加水溶解,将溶液转移入________,洗涤,定容,摇匀。
②通过计算确定x=________。
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(14分)某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外),他们设计的实验装置如下图所示:
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:;
(2)装置B的作用是________;指出上述装置中的不足之处:________。
(3)实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性高锰酸钾溶液,可以观察到的实验现象是溶液由褪色,反应的离子方程式为________。
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究:
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是________。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应,写出反应的化学方程式________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组采用温和水溶液法,以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质,现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解,对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。
Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。
(1)C装置的作用是检验________,D装置的作用是检验________。(用化学式回答)
(2)用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________;
(3)D、E两装置位置能否互换?为什么?_____________________________________。
(4)若需测定气体产物的含量,则A装置能很好地降低实验误差,在实验中,至少有____次使用到A装置,分别起什么作用?_____________________________。
Ⅱ、对固体产物的成分进行探究
①提出合理假设:
假设1:红色固体为Cu ;
假设2:红色固体为Cu2O ;
假设3:。
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 | 预期现象与结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
…… |
高三化学实验题极难题查看答案及解析