常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V...

常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 和均为一元弱酸

B. 在0≤pH≤5时，溶液满足

C. 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等

D. 常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>

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常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是

A. Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4

B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV 的变化关系

C. Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体

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常温下，将和两种酸溶液分别加水稀释至体积为，稀释液与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 (　　 )

A.和均为一元弱酸

B.常温下，浓度均为的和溶液，溶液

C.、两点对应溶液中一定存在：

D.分别往、两点对应溶液中滴加溶液至恰好完全反应，消耗溶液的体积相等

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常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH 大小关系:c>b>d

C. 若将bd两点溶液混合，则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水电离出n(OH-)：b>c

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常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A.加水后，Y酸的电离度增大

B.X酸在水溶液中存在电离平衡

C.加水后，X酸的电离平衡常数减小

D.Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

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常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

B. 溶液的pH大小关系：c>b>d

C. 由水电离出的OH-: b>c

D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA的电离方程式为HAH＋＋A－

B.稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D.NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA的电离方程式为HAH＋＋A－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

D．NaA、NaB的混合溶液中：

2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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