湖南师范大学附属中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列分散系中，分散质粒子大小在1~100nm之间的是（　　 ）

A. 泥水　　 B. 油水　　 C. Fe(OH)3胶体　　 D. CuSO4溶液

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刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于

A. 单质　　 B. 无机物

C. 有机物　　 D. 氧化物

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下列说法错误的是

A. CO燃烧是放热反应 B. H2SO4与NaOH反应是放热反应

C. CaCO3受热分解是吸热反应 D. CaO与H2O反应是吸热反应

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下列仪器的名称为“蒸馏烧瓶”的是

A.  B.  C.  D.

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下列物质中，属于弱电解质的是

A. 铜 B. 硝酸钾 C. 纯醋酸 D. 氢氧化钠

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近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于6831Ga的说法正确的是

A. 质子数为31 B. 中子数为68

C. 质量数为99 D. 核外电子数为37

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同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。下列与CH3CH2CH2CH2OH互为同分异构体的是

A. CH3CH2CH2CHO B. (CH3)3COH

C. (CH3)2CHCH2COOH D. CH3CH2CH2CH2CH2OH

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下列元素中，属于第ⅠA族的是

A. 氟　　 B. 钾　　 C. 磷　　 D. 铁

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下列过程需用到萃取操作的是

A. 用CCl4提取水中溶解的I2 B. 油和水的分离

C. 压榨花生获取花生油 D. 除去粗盐中的杂质

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下列离子可以在溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42- B. H＋、K＋、NO3-、CO32-

C. Cu2＋、H＋、NO3-、SO42- D. K＋ 、OH－、Cl－、H＋

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在汽车尾气的处理装置中的发生反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是

A. CO是氧化剂 B. CO2是氧化产物

C. NO2发生氧化反应 D. NO2失去电子

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用5 mol/L 的HNO3溶液配制500 mL 1 mol/L的HNO3溶液时，不需用到的仪器是

A. 分液漏斗 B. 胶头滴管 C. 烧杯 D. 500 mL容量瓶

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下列物质属于烷烃的是

A. CH3COOH B. CH2=CH2

C. CH3CH2OH D. CH3CH3

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探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲、乙制备SO2和收集SO2

B. 用装置甲、丙制备SO2和稀释CuSO4溶液

C. 用装置乙、丁收集SO2和检验SO2的漂白性

D. 用装置甲、丁制备SO2和探究SO2的漂白性

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反应3H2＋N22NH3在容积固定的密闭容器中进行。下列做法无法加快反应速率的是

A. 升高温度

B. 使用高效的催化剂

C. 增大N2的浓度

D. 充入稀有气体增大装置内的压强

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下列化学用语表达正确的是

A. 氯原子的结构示意图：

B. 乙酸的结构式：C2H4O2

C. 氯化氢分子的电子式：

D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO42－

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坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。下列坩埚能用于熔融烧碱的是

A. 普通玻璃坩埚 B. 石英坩埚

C. 陶瓷坩埚 D. 铁坩埚

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下列关于常见物质的应用中，正确的是

A. 二氧化硅可做电脑芯片

B. 漂白粉可用作食品的漂白剂

C. 烧碱可用于治疗胃酸过多

D. 小苏打可作发酵粉

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对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A. 　取代反应

B. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl　置换反应

C. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应

D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应

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某原电池装置示意图如图所示。下列有关该原电池的说法正确的是

A. 锌片是正极

B. 溶液中H＋由铜电极移向锌电极

C. 铜片上有气泡产生

D. 电子由铜电极经导线流向锌电极

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Cu与浓硝酸的反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B. FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

C. H2SO4溶液与KOH溶液的反应：H＋＋OH－=H2O

D. 钠与水的反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4 L水中所含原子数为3NA

B. 1 L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

C. 常温常压下，11.2 L氯化氢气体中含有的分子数为0.5NA

D. NaCl的摩尔质量是58.5 g

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运用下列实验装置和操作能达到实验目的和要求的是

A. 分离氯化铵和单质碘

B. 除去淀粉胶体中混有的氯化钠

C. 加热胆矾(CuSO4·5H2O)制取无水硫酸铜

D. 除去SO2中的HCl

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下列实验操作与安全事故处理的描述错误的有______句。

①将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，即可提纯甲烷

②配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

③活泼金属着火，不可用泡沫灭火器灭火

④把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水润湿的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

⑤做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤

⑥盛装液溴的细口瓶要加水液封

⑦用湿润的pH试纸测定氯水的pH

A. 三 B. 四 C. 五 D. 六

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A B. B C. C D. D

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某碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的氯化钙溶液，得到9 g沉淀，下列对样品所含杂质的判断正确的是

A. 肯定没有硝酸钾

B. 肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠

C. 肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾

D. 肯定没有碳酸钠和硝酸钡

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同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

A. 加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B. 加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

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实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

根据以上信息判断，下列说法错误的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸馏得到的产品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲酸钾

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

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化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)在CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液，观察到的现象是________________。

(2)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为__________。

(3)盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。

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乙烯、乙酸、乙醇是重要的有机化合物。请根据题意填空：

(1)在工业上，可以用________(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)乙酸的官能团的名称为____________________。

(3)请写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：__________________________________。

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下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

(1)①和②两种元素的非金属性强弱关系是：①________②(填“＞”或“＜”)。

(2)③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为__________(填“离子键”或“共价键”) 。

(3)元素②和⑤组成的化合物属于_________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。

(4)工业上冶炼元素④所形成的单质，其相关反应的化学方程式为_________________________。

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A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下所示(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种淡黄色固体单质，则C与H2O反应的生成物为______(填化学式)。

(2)若C是一种淡黄色固体化合物，则C与CO2反应的化学方程式______________________________。

(3)若A可由图所示装置制得，且B、C均为会污染空气的气体，请写出A转化成B的化学方程式：________________________________________________________________________。

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海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。下图所示为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：

(1)冷却水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：

①海水浓缩，酸化；

②通入Cl2，使Br－转化为Br2；

③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；

④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。

请回答下列问题：

(1)步骤②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式___________________________________________；

(3)在步骤②中，若通入44.8 L Cl2(标准状况)，理论上可得到Br2___________g。

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(1)有下列四种物质：A.青霉素　B．葡萄糖　C．苯甲酸钠　D．维生素C

请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空：

①被称作抗坏血酸的是________；

②可用作食品防腐剂的是_________；

③生活中常见的有阻止多种细菌生长功能的抗生素类药物是_________；

④可通过血液运输为人体补充能量的是_________。

(2)防止环境污染和改善生态环境已成为全球共识。

①下列物质不会污染室内空气的是__________(填字母代号，下同)。

A．氮气(N2)　 B．一氧化碳(CO)　 C．甲醛(HCHO)

②工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是________。

A．要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去废水中含有的Hg2＋，可使用硫化钠(Na2S)

C．要除去废水中的悬浮物，可使用氯气

③下列有关环境污染防治的叙述中，不正确的是_________。

A．推广使用无铅汽油可减少铅污染

B．室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染

C．淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度

(3)材料与社会、生活密不可分。

①在下列材料中，属于无机非金属材料的是_________(填字母代号)；

A．硬币　 B．PVC塑料　 C．氮化硅陶瓷

②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”)；

③炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，铁锅锈蚀的负极反应方程式为______________________________。

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(1)在一固定容积的密闭容器中发生反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

①K的表达式为__________；

②该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa

⑥NH4Cl，其水溶液呈碱性的有________(填序号)；常温下，0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是__________(填离子符号)；

②判断Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)某电解装置如图所示。

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为________________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量，发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子的物质的量为________mol。

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熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。

A．①是量筒，读数为2.5 mL

B．②是量筒，读数为2.5 mL

C．③是滴定管，读数为2.5 mL

D．①是温度计，读数为2.5 ℃

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。

a．试管　b．分液漏斗　c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d．集气瓶　e．酸式滴定管f．碱式滴定管

(3)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

检查装置C气密性的操作方法是________________________。 若用装置A与装置D相连制取、收集气体X，则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。

①CO2　　②NO　　③Cl2　　④H2

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工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水，熔点－116.3 ℃，沸点34.6 ℃，在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下：

主反应：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

副反应：CH3CH2OHH2C=CH2↑＋H2O

（乙醚制备）装置设计如图所示(部分装置略)：

(1)仪器b应更换为下列中的________(填字母代号)。

A．干燥器

B．直形冷凝管

C．玻璃管

D．安全瓶

(2)实验操作的正确排序为________(填字母代号)，取出乙醚立即密闭保存。

a．安装实验仪器　 b．加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物

c．检查装置气密性　 d．熄灭酒精灯

e．通冷却水并加热烧瓶　 f．拆除装置

g．控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等

(3)反应温度不超过145 ℃，其目的是____________________。

（乙醚提纯）

(4)操作a的名称是__________；进行该操作时，必须用水浴加热代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为______________________。

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过碳酸钠(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl=4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

方案一：

(1)操作①和③的名称分别为______________________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有 _________________(填操作序号)。

(3)请简述操作③的操作过程：________________________________________________。

方案二：按下图所示安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭______(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开________。导管A的作用是_____________________________________________。

(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是________________________。

(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是___________________。

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