同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝...

同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

A. 加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B. 加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C. 向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.

【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN0₃（14 mol•

L^－1）和稀HN0₃(4mol . L^－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。

(1) Cu与浓HNO₃反应的离子方程式______________________________________

(2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________________

【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的。

假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。

【设计实验方案,验证假设】

(3)          上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________

(4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

【分析推理】

(5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________________

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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色)　 ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

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某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。

（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-(黄色)　 ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2-(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。

（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是__________________。

② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。

③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。

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在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 ________。

(2)现提供以下试剂：　A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

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实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。

② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。

③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

由以上实验得出推论： ______。

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（12分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C>0）。试回答下列问题：

（1）写出反应过程中的离子反应方程式：

OC段________，

DE段，

EF段_____________________________________________________。

（2）硝酸溶液的物质的量浓度为________mol·L^－1

（3）B的值为_________mol，C的值为________mL。

【解析】由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH₄NO₃，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO₃)₃、Al(NO₃)₃。图中：①O→C：H^＋＋OH^－===H₂O；②C→88：R^3＋＋3OH^－===R(OH)₃↓(R代表Fe或Al)；③88→94：NH＋OH^－===NH₃·H₂O；④94→104：Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。由④知n[Al(OH)₃]＝0.01 L×4 mol·L^－1＝0.04 mol＝n(Al)。由③知，n(NH₄NO₃)＝0.006 L×4 mol·L^－1＝0.024 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R^3＋)＝0.024×8＝0.192 mol，则n(R^3＋)＝0.064 mol＝n(合金)，故混合物中n(Fe)＝0.024mol。0→88 mL中，用于沉淀金属离子的OH^－有0.064 mol×3＝0.192 mol，故C点：(0.088 L×4 mol·L^－1－0.192 mol)÷4 mol·L^－1＝0.04 L，即40 mL。据原子守恒可知硝酸的物质的量是0.094L×4mol/L＝0.376mol。其浓度是3.76mol/L。

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为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。(　　 )

A.将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者

C.两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快

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亚硫酸钠固体久置变质，部分生成硫酸钠。取a g亚硫酸钠样品，依照如图装置实验，分析样品纯度(质量分数)。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，理由是______________________。

(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。

①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；

②加稀硫酸反应；

③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；

④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。

(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。

(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。

(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：

①将C瓶试剂X换为______________。

②在D装置后可以接________(填选项编号)。

a. 装有无水氯化钙的干燥管　　　　　　　　　　 b. 装有碱石灰的干燥管

c. 装有浓硫酸的洗气瓶　　　　　　　　　　　　　 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。

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