工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水,熔点-116.3 ℃,沸点34.6 ℃,在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下:
主反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
(乙醚制备)装置设计如图所示(部分装置略):
(1)仪器b应更换为下列中的________(填字母代号)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为________(填字母代号),取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯
e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置
g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
(3)反应温度不超过145 ℃,其目的是____________________。
(乙醚提纯)
(4)操作a的名称是__________;进行该操作时,必须用水浴加热代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同,均为______________________。
高二化学实验题中等难度题
工业上乙醚可用于制造无烟火药。无水乙醚微溶于水,熔点-116.3 ℃,沸点34.6 ℃,在空气中遇热易爆炸。实验室合成乙醚的原理如下:
主反应:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应:CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O
(乙醚制备)装置设计如图所示(部分装置略):
(1)仪器b应更换为下列中的________(填字母代号)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为________(填字母代号),取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c.检查装置气密性 d.熄灭酒精灯
e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置
g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等
(3)反应温度不超过145 ℃,其目的是____________________。
(乙醚提纯)
(4)操作a的名称是__________;进行该操作时,必须用水浴加热代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同,均为______________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
苯胺()是一种重要的有机合成中间体,熔点-6.3°C,沸点184 °C,易溶于乙醚(沸点34.6 °C,密度0.7135g/cm3),稍溶于水,用水蒸气蒸馏时会随水蒸气一并馏出。实验室常用硝基苯铁粉还原法制备苯胺,反应如下∶
(一)制备∶
如图i所示,在仪器A中加入铁粉、水和冰醋酸,搅拌使其充分混合。通入冷却水,用滴液漏斗分批加入10.5mL(12.3g)硝基苯,边加边搅拌,待硝基苯加完、反应趋向和缓后,微热、回流50- -60 min。
(1)仪器A的名称为______,冷却水由球形冷凝管口______(填“a"或“b")通入;
(2)分批加入硝基苯是因为该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应;
(3)为判断反应是否完成,可用长吸管吸出少量A中液体,加_______ ( 填“NaOH溶液”或“盐酸”)中,若看不到油珠,表明反应已完成。
(二)提纯∶ ∶
①将回流装置改为水蒸气蒸馏装置(如图ii所示)进行水蒸气蒸馏,收集馏出液;②将馏出液移至仪器B中,静置、初步分离出有机层∶③水层加NaCl固体至饱和,用20mL乙醚分三次萃取,将乙醚萃取液与有机层合并;④向合并的有机液中加入粒状氢氧化钠;⑤先水浴蒸馏除去乙醚,再加热蒸馏,收集180~185°C的馏分。
(4)步骤①中水蒸气蒸馏作用为_______________________;
(5)步骤②中仪器B的名称为________________________;
(6)步骤③中加NaCl固体的作用有_______________、______________;
(7)步骤④中加粒状氢氧化钠的作用是__________________;
(8)步骤⑤中共收集到6.5g苯胺,则产率约为_______________。
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青蒿挥发油是青蒿的活性成分(几乎不溶于水,可溶于乙醚,熔点156-157℃,对热不稳定,乙醚的沸点34.6℃),有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示,实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与青蒿小段接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题:
(1)实验时需将青蒿剪成1-2cm小段,放入滤纸套筒1中,剪成小段的目的是___,圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时,应不超过烧瓶容积的___。
(2)索氏提取器中滤纸套筒的高度(x)、套管内青蒿小段的高度(y)及虹吸管的高度(z)由大到小的顺序是___(用x、y、z回答),与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是___。
(3)提取时球形冷凝管中冷水应从__(填“a”或“b”)管导入,提取液需经___(“常压”或“减压”)蒸馏法除去大部分溶剂,下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___(填字母标号)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
乙醇的沸点是78 ℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃,难溶于水,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是:
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)+H2O
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸,使混合均匀,并加入2粒沸石。实验装置如下图:
将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140 ℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140 ℃之间。待乙醇加完后,继续反应10 min,直到温度上升到160 ℃止。关闭热源,停止反应。
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤,最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次,充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38 ℃的馏分。
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是________________________,
如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理?______________________________________。
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同?________(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________________________。
(3)仪器C的名称为________。
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是__________。
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_________,加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适,
理由是______________________________________________________ _____。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是。
(3)反应中温度计水银球的位置是__________________ 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是________ ,除去这种杂质的简易方法是________ 。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适,理由是__ 。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是________。
(3)反应中温度计水银球的位置是__________________ 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是________ ,除去这种杂质的简易方法是________ 。
(5)如果温度太高将会有乙烯生成,该反应的化学方程式是________
________ ,反应类型是________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(8分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,
难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的
反应原理是
(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适。
(2) 反应液中应加入沸石,其作用是________。
(3) 反应中温度计的位置是________ 。
(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是 。
(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为
________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
( 11分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:
2CH3CH2OHH2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置___(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_ 。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是________________________________。
(5)如果温度太高(如170℃),将会发生一个有机副反应,反应方程式为:__________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
( 11分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是________________________________。
(5)如果温度太高(如170℃),将会发生一个有机副反应,反应方程式为:____________________________________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置_________(填“甲”或“乙”)最合理,理由是______________________________。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于____________________。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是__________________(提示:乙醚不溶于水,乙醇与水互溶)。
(5)如果温度太高,将会发生副反应,其产物名称为____________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析