(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适,
理由是______________________________________________________ _____。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是。
(3)反应中温度计水银球的位置是__________________ 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是________ ,除去这种杂质的简易方法是________ 。
高二化学实验题简单题
(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适,
理由是______________________________________________________ _____。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是。
(3)反应中温度计水银球的位置是__________________ 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是________ ,除去这种杂质的简易方法是________ 。
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(12分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是
(1)图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适,理由是__ 。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是________。
(3)反应中温度计水银球的位置是__________________ 。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,这杂质是________ ,除去这种杂质的简易方法是________ 。
(5)如果温度太高将会有乙烯生成,该反应的化学方程式是________
________ ,反应类型是________。
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(8分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃,
难溶于水,在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的
反应原理是
(1) 图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置,选装置________最合适。
(2) 反应液中应加入沸石,其作用是________。
(3) 反应中温度计的位置是________ 。
(4) 用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的乙醇,除去乙醇的简易方法是 。
(5) 如果温度太高将会发生另一有机反应,此反应方程式为
________。
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( 11分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:
2CH3CH2OHH2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置___(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_ 。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是________________________________。
(5)如果温度太高(如170℃),将会发生一个有机副反应,反应方程式为:__________。
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( 11分)乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:
2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理,理由是_____________。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。
(4)用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是________________________________。
(5)如果温度太高(如170℃),将会发生一个有机副反应,反应方程式为:____________________________________________。
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乙醇的沸点是78℃,能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃,难溶于水,在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶,乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是:
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
(1)甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置,选装置_________(填“甲”或“乙”)最合理,理由是______________________________。
(2)反应液中应加入沸石,其作用是____________________。
(3)反应中温度计的正确位置是水银球置于____________________。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质,该杂质是__________,除去这种杂质的简易方法是__________________(提示:乙醚不溶于水,乙醇与水互溶)。
(5)如果温度太高,将会发生副反应,其产物名称为____________。
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乙醇的沸点是78 ℃,能与水以任意比混溶,易与氯化钙结合生成配合物。乙醚的沸点为34.6 ℃,难溶于水,乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是:
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)+H2O
实验步骤:
Ⅰ.乙醚的制备
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三颈烧瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12 mL浓硫酸,使混合均匀,并加入2粒沸石。实验装置如下图:
将反应瓶放在电热套上加热,使温度迅速地上升到140 ℃,开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持温度在135~140 ℃之间。待乙醇加完后,继续反应10 min,直到温度上升到160 ℃止。关闭热源,停止反应。
Ⅱ.乙醚的精制
将馏出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL饱和食盐水洗涤,最后再用8 mL饱和氯化钙溶液洗涤2次,充分静置后分液。将乙醚倒入干燥的锥形瓶中,用块状无水氯化钙干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏,收集33~38 ℃的馏分。
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石,其作用是________________________,
如果实验中忘记加沸石,需要怎么处理?______________________________________。
(2)乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计,其水银球位置是否相同?________(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________________________。
(3)仪器C的名称为________。
(4)如果温度太高,将会发生副反应,产物是__________。
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_________,加入饱和氯化钙溶液的作用是_________。
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青蒿挥发油是青蒿的活性成分(几乎不溶于水,可溶于乙醚,熔点156-157℃,对热不稳定,乙醚的沸点34.6℃),有抗菌、解热、止咳等作用。实验室从青蒿中提取青蒿挥发油的流程如图所示。
索氏提取装置如图所示,实验时烧瓶中溶剂受热蒸发,蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入滤纸套筒1中,与青蒿小段接触,进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时,经虹吸管3返回烧瓶,从而实现对青蒿小段的连续萃取。回答下列问题:
(1)实验时需将青蒿剪成1-2cm小段,放入滤纸套筒1中,剪成小段的目的是___,圆底烧瓶中加入乙醚为溶剂时,应不超过烧瓶容积的___。
(2)索氏提取器中滤纸套筒的高度(x)、套管内青蒿小段的高度(y)及虹吸管的高度(z)由大到小的顺序是___(用x、y、z回答),与常规的萃取相比,采用索氏提取器的优点是___。
(3)提取时球形冷凝管中冷水应从__(填“a”或“b”)管导入,提取液需经___(“常压”或“减压”)蒸馏法除去大部分溶剂,下列仪器在该蒸馏中需要用到的有___(填字母标号)。
A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.锥形瓶 D.烧杯 E.温度计
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如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯
A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液,C中盛有饱和碳酸钠溶液。
已知:①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH,②有关有机物的沸点:
试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸点(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77.1 |
(1)浓硫酸的作用是 ;
(2)若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用,则表示该反应原理的化学方程式是 ;
(3)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是 ;
(4)反应中所用的乙醇是过量的,其目的是 ;
(5)从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______;分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________,再加入无水硫酸钠,然后进行蒸馏,收集77℃的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
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青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:
请回答下列问题:
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、___________,操作Ⅱ的名称是_________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是______________,装置F中盛放的物质是________________。
②该实验装置可能会产生误差,造成测定含氧量偏低,改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行试验,称得:
则测得青蒿素的最简式是__________________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响, 其结果如下图所示:
由上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。
A.80目、100分钟、50℃ B.60目、120分钟、50℃ C.60目、120分钟、55℃
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