湖南省邵阳市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

下列物质属于混合物的是(　　)

A.氨水 B.冰醋酸

C.液氯 D.碳酸钠

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下列名言名句中隐含化学变化的是(　　)

A.望穿秋水 B.涂脂抹粉

C.火上浇油 D.水乳交融

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中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3Zn + 3CO↑，该反应属于

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应

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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

A. B. C. D.

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在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241()放射源的电离室。下列关于 说法正确的是(　　)

A.中子数为95 B.质量数为241 C.电子数为146 D.质子数为51

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被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为(　　)

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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下列化学用语表示正确的是(　　)

A.乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2 B.硫化氢是离子化合物

C.氯离子的结构示意图: D.硫酸钾的电离方程式:K2SO4=2K++SO42-

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关于钠及其化合物的说法不正确的是(　　)

A.金属钠化学性质十分活泼

B.实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中

C.金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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不属于乙醇化学性质的是 (　　 )

A.可与金属钠反应

B.能发生加成反应

C.可被氧化成乙醛

D.可与乙酸发生酯化反应

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下列属于吸热反应的是(　　)

A.金属钠与水的反应 B.盐酸与氢氧化钠的反应

C.铝与氧化铁的铝热反应 D.碳酸钙的分解

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下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是(　　)

A.H2 B.CO2 C.KOH D.MgCl2

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下列说法正确的是(　　)

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧

C.1 mol H2中含有6.02个氢分子

D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-1

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对于下列常见化学的认识错误的是(　　)

A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨

C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D.小苏打可作糕点的发酵粉

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一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡时,下列说法不正确的是(　 )

A.反应已经完全停止 B.SO2的转化率达到最大

C.各物质的浓度不再变化 D.O2的正、逆反应速率相等

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决定化学反应速率的主要因素是

A.反应物的浓度 B.反应体系内的压强

C.反应物的性质 D.反应物的状态

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某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)

A. 铜片作负极

B. 锌片发生还原反应

C. 将电能转化为化学能

D. 电子由锌片经导线流向铜片

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下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++ SO42-=BaSO4↓

C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O

D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag

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C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为

A. 取代反应　　 B. 加成反应

C. 酯化反应　　 D. 消去反应

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0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A.2 mo1/L B.1 mo1/L C.0.5 mo1/L D.0.05 mo1/L

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下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆　 ②改变金属内部结构　 ③保持金属表面清洁干燥　 ④在金属表面进行电镀　 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

A．全部　　　　　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．①②④⑤　　　　　 D．①②③④　

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在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A.3.4 mol B.3.2 mol C.2.8 mol D.1.2 mol

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已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)4Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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下表是元素周期表的一部分,请回答:

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。

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(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。

（1）该反应的反应方程式为_________。

（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。

（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。

（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。

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