0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2 ...

0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A.2 mo1/L B.1 mo1/L C.0.5 mo1/L D.0.05 mo1/L

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实验室中配制250mL 0．20mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是  (      )

【解析】配置一定物质的量浓度的溶液时必须使用容量瓶，答案选C。

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mo1/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mo1/LNaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－ c(H＋)＝c(HCO3－) ＋c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75，浓度均为0.1mo1/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液

c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

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下列说法正确的是

A．常温常压下，5.6 L NH₃的物质的量为0.25 mol

B．0.5 mol H₂的质量为1 g，体积为11.2 L

C．40 g NaOH溶于1 L水中，得到的溶液物质的量浓度为l mol·L^－1

D．9 g H₂O中氧原子数与8 g O₂中氧原子数相等

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常温下，向1L0.1mo1•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（　　 ）

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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常温下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少

C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)

D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)

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已知A物质的分子结构简式如下：

lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A．6mol　　　　　　　　 B．7mol　　　　　　　　 C．8mo1　　　　　　　 D．9mo1

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已知A物质的分子结构简式如下：　 ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为(　　 )

A．6mol　　　　　　　　 B．7mol　　　　　　　 C．8mo1　　　　　　　 D．9mo1

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已知A物质的分子结构简式如下： ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A. 6mol B. 7mol C. 8mo1 D. 9mo1

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已知A物质的分子结构简式如下：　 ， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为　　

A．6mol　　　 　 B．7mol　　 　 　　 　　 C．8mo1　　 　　 D．9mo1

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