被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3...

被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为(　　)

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（   ）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂     B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原     D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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双氧水是常用的绿色氧化剂，金属氢化物如NaH、NaBH4等是有机工业中的万能还原剂。据此回答下列问题:

(1)双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________ (填化学式，下同)。与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂，此时对应的氧化产物为________ 。

(2)工业上常用NaH与BCl3反应来制取NaBH4，其化学方程式为________。以H2O2和NaBH4为原料，可制作深水勘探等无空气环境的新型电池，其负极的电极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，则每消耗1 mol H2O2，电路中转移的电子数为________ 。

(3)某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通入浓硫酸中干燥后，与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应，制得NaH粗品，则该NaH粗品中可能含有的杂质为________ (填化学式)。

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（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

根据要求回答下列问题：

（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。

（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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有报道称以硼氢化钠（NaBH4，强还原剂）和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 电极b作正极，发生还原反应

B. 该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

D. 不考虑能量损耗，当有1mol H2O2参加反应时，即有2 mol Na+从a极区移向b极区

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保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过 NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

I．NaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

Ⅲ．保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。

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