双氧水是常用的绿色氧化剂，金属氢化物如NaH、NaBH4等是有机工业中的万能还原剂。据此回...

双氧水是常用的绿色氧化剂，金属氢化物如NaH、NaBH4等是有机工业中的万能还原剂。据此回答下列问题:

(1)双氧水作氧化剂时对应的还原产物为________ (填化学式，下同)。与强氧化性的高锰酸钾反应时双氧水作还原剂，此时对应的氧化产物为________ 。

(2)工业上常用NaH与BCl3反应来制取NaBH4，其化学方程式为________。以H2O2和NaBH4为原料，可制作深水勘探等无空气环境的新型电池，其负极的电极反应式为：BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O，则每消耗1 mol H2O2，电路中转移的电子数为________ 。

(3)某实验小组将Zn与盐酸反应后的气体通入浓硫酸中干燥后，与少量金属钠在隔绝空气且加强热的装置中充分反应，制得NaH粗品，则该NaH粗品中可能含有的杂质为________ (填化学式)。

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被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为-1价)

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂     B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原     D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

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被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（   ）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原

D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A. 实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B. 操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C. 反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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甲烷是一种重要的基础化工原料，不仅可制备多种重要有机产品，还可用于环境保护。请回答下列问题：

（1）用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：

反应过程（2）是__反应（填“放热”或“吸热”），甲烷还原NO2生成H2O(g)、N2和CO2时的热化学方程式是__。

（2）工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考虑副反应）。在固定容积为2L的密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据：

①此反应在110℃时平衡常数为___。

②实验l中，CCl4的转化率为__。

③判断该反应的正反应是__（填“放热”或“吸热”），理由是__。

④为提高实验3中CCl4的转化率，可采取的措施是__。

a.使用高效催化剂

b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2

c.温度升高到200℃

d.向容器中再投入1molHCl

e.向容器中再投入1molH2

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纯过氧化氢(H2O2)是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

(1)过氧化氢中氧元素的化合价是__。

(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__。

(3)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。

①在该反应中，H2O2被__(填“氧化”或“还原”)；酸性高锰酸钾溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②当滴入最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液，__即滴定到达终点。

③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

则试样中过氧化氢的浓度为___mol·L-1。

④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果__(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

(4)同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲乙两位同学的说法是否正确：__。

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二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ.用0.1000mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为__________，反应中ClO2为_______剂（氧化或还原）。

②玻璃液封装置的作用是__________。

③Ⅴ中加入的指示剂通常为________，滴定至终点的现象是___________。

④测得混合气中ClO2的质量为________g。

（3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）。

a明矾b碘化钾c盐酸d硫酸亚铁

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现有镁条、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：

（1）实验原理：___________________________________；（用化学方程式表示）

（2）实验中所需的化学仪器有_______________________________。

（3）实验探究：取少量反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_____________（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是：______________（用离子方程式表示）。

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