被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为﹣1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
高二化学单选题中等难度题
被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为﹣1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
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硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:33 ℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100 ℃以上并通入氩气,该操作的目的是______________,原料中的金属钠通常保存在________中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有________、________、玻璃片和小刀等。
(2)第②步分离采用的方法是________;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下。已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
(1)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为 ;其中B元素的化合价为
(2)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是:________________。
(3)请配平第①步反应的化学方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
(4)第②步操作需要的玻璃仪器有: ;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是____。
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新型NaBH4/H2O2燃料电他(DBFC)的结构如下图.该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,有关的说法正确是( )
A.电池正极区的电极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
B.电极B为负极,纳米MnO2层的作用是提离原电池的工作效率
C.放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1L 6mol/L H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA
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被称为万能还原剂的NaBH4中H为-1价,则B的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有关的说法不正确的是
A. 电极B为正极
B. 放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
C. 电池负极的电极反应为:BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O
D. 在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA
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新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O,有关的说法不正确的是
A. 电极B为正极
B. 放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
C. 电池负极的电极反应为:BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O
D. 在电池反应中,每消耗1L6mol/LH2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12NA
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据报道,以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源,其结构如右图所示.该电池总反应式为:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的说法正确是( )
A. 放电过程中,Na+从右向左迁移
B. a为正极,其电极反应为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b电极的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6NA个
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据报道,以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源,其结构如右图所示.该电池总反应式为:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的说法正确是( )
A. 放电过程中,Na+从右向左迁移
B. a为正极,其电极反应为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b电极的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6NA个
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