(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度...

(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。

(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。

A. v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。

(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。

A. v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。

(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。

A. v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

本题为《化学反应原理（选修4）》选做题。

（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。

（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物质的浓度不再变化

C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

① 石墨电极上的反应式为_____________；

② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是      (       )

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L^-1、0.5 mo1·L^-1和0.2 mo1·L^—1，则达到平衡后，C的浓度小于0.4 mo1·L^-1

D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

高二化学选择题简单题查看答案及解析

T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持 其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强， 平衡向正反应方向移动

B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D. T℃时，若由0.3mol·L ^–1A、0.1mol·L ^–1B、0.4mol·L ^–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.4mol·L ^–1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C

B. 该反应进行到10 s时，消耗了0.2 molA

C. 该反应的化学方程式为3A＋B2C

D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其他条件不变，在T₁、T₂两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是

A.t₂时，保持其它条件和物质状态不变，增加压强，化学平衡向逆反应方向移动

B.T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol·L^-1X、0.4 mol·L^-1Y、0.2 mol·L^-1Z。保持其他条件不变，达到平衡时z的浓度为0.4 mol·L^-1

C.图(Ⅱ)中T₁>T₂，正反应是吸热反应

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大

高二化学选择题简单题查看答案及解析