天津市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　　　 ）

A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

C.向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中增大

D.40℃时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

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下列有关溶液组成的描述合理的是

A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾

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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：

分析图像，以下结论错误的是（　　　 ）

A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

D.两溶液中负极反应均为Fe – 2e－ = Fe2+

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对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　 　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①② B.④ C.③ D.④⑤

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)

下列各项排序正确的是（ ）

A.pH：②<①<③<④ B.溶液中c(H+)：①<③<②<④

C.c(NH)：①<③<②<④ D.c(NH3·H2O)：①<③<④<②

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下列结论中正确的是（　　　　 ）

A.稀释醋酸钠溶液，CH3COO-的水解程度变大，故溶液的pH变大

B.常温下Ka＝1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3

C.c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)

D.25℃时，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)

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下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大

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一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池工作原理及电池中发生的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）

A.电极X为电池的正极

B.电池工作时，光能→化学能→电能

C.电池工作时，I-在电极Y上得电子

D.电池电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少

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某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A.电流方向：电极IV→→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

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氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)　　　　 K1＝10-1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO+H++Cl-　　　　 K2＝10-3.4

HClOH++ClO-　　　　 Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（　　　　　　 ）

A.Cl2(g)＋H2O2H++ClO-+Cl- 　　 K＝10-10.9

B.在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO-)＝c(H+)－c(OH-)

C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：

请填写下列空白：

（1）E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；

（2）C基态原子的价层电子的轨道表达式______；

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；

（4）BD2电子式为_____，此分子键角为_______；

（5）BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；

（6）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

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氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。

（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。

（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。

②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。

a．增大 ZnO 的投料量　　 b．适当加压　　 c．将锌蒸气及时分离

④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则　　 H2＝_____________。

（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol•L1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。

①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。

（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）

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KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是_____。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是

_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

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NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填数值），由水电离的c(H+)=_____mol•L-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol•L-1（计算式）；

（2）80℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是______；

（3）常温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______。

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式______；

（5）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为______。

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